ppt多媒体课件 硝酸的性质

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硝酸的性质

实验探究1：

观察一瓶浓硝酸，归纳其物理性质。

（一）硝酸的物理性质

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大。

硝酸能跟水以任意比例互溶。

常用浓硝酸质量分数大约为69%。

问题导学

“工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色” ,工业硝酸（或久置的浓硝酸）为什么溶有NO2，你能解释吗？

（二）硝酸的化学性质

1、浓硝酸具有不稳定性，易某某。

分解的条件：受热或光照

反应方程式：

一般来说，温度越高，浓度越大，硝酸越 分解。

易

问题导学

由上所述，你知道实验室如何保存浓硝酸吗？

浓硝酸的保存

因硝酸见光受热易某某,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在低温、避光处。

（二）硝酸的化学性质

2、强氧化性

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

① Cu与硝酸的反应:

是

是

快

慢

红棕色

无色

蓝色

蓝色

结论：铜和浓、稀硝酸均能发生反应。

（二）硝酸的化学性质

② Fe与硝酸的反应:

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

A、常温下，铁在浓硝酸中钝化。

Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

B、铁与稀硝酸反应

Fe粉过量后，把Fe3+还原为Fe2+

问题导学

我们可以选择活泼金属和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，但不能选用稀硝酸来制备，现在你能解释吗？

⑴浓、稀硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，但均不放H2。

⑵氧化性比较：HNO3(浓) ＞ HNO3(稀)。

一般硝酸越浓，氧化性越强。

⑶一般浓硝酸的还原产物为 NO2 ；

稀硝酸的还原产物为 NO 。

⑷常温下，浓硝酸能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而发生钝化现象，稀硝酸则不能。

硝酸与金属反应的规律小结:

③ C与硝酸的反应:

（二）硝酸的化学性质

化学实验室的重要试剂。

化工原料，制炸药、染料、塑

料、氮肥等。

（三）硝酸的用途

氮 肥

硝化纤维塑料

炸 药

染 料

硝酸盐

请完成课本102页问题解决：

（三）硝酸的工业制法

2NO+O2==2NO2

3NO2+ H2O == 2HNO3 + NO

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