乙醇教学设计

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乙醇教学设计

清苑一中高一化学 胡某某

一、学习目标

1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力

2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。

3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。

二、教学重点与难点

乙醇的结构和化学性质。

三、设计思路

本节课采用“启发—— 探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。

四、教学过程

〖创设学习情景〗

【课题引入】由酒后驾车的图片引入新课

[实验探究]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。

[板书]一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。

[补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。

思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水?

无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.

[板书] 二、乙醇的分子结构

[展示模型]

分子式 C2H6O

结构式

结构简某某 CH3CH2OH 或C2H5OH

[过渡] 你们能说说乙醇的化学性质吗？

[板书] 三、乙醇的化学性质

〖实验探究1〗乙醇与金属钠反应：(1)拔下注射器的活塞放入一小块钠，再把活塞推入（2）拔掉注射器的针头，将小烧杯中的15毫升无水乙醇吸入注射器中8毫升（3）注射器孔某某，用烧杯接着从针筒中排出的乙醇，待乙醇全部排出后，装上注射器的针头，针头向上在酒精灯的外焰上点燃，离开酒精灯慢慢推动活塞，观察现象。

乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

对比钠与水的反应与钠与乙醇的反应：

Na可以保存在煤油中(煤油为烷烃)这说明什么？

[提问]能否推测乙醇与钠反应时断裂什么键？放出的气体是什么？

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应

例如：乙醇与镁反应的化学方程式

2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑

羟基与氢气的关系式：

例：A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:3:2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数比为（ ）

A、3:2:1 B、2:6:3 C、3:1:2 D、1:2:3

2.乙醇的氧化反应

（1）乙醇燃烧

化学反应方程式：C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O

思考：如何检验反应产物？检验顺序如何？能否调换

〖思考〗

在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？

〖实验探究2〗

①小试管取3～4mL无水乙醇，浸入热水中。

②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热

③将铜丝趁热插入乙醇蒸汽中

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

[实验现象]

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味

［思考］铜丝在此实验中起什么作用？

〖归纳小结〗（2）乙醇的催化氧化

2Cu+O2=2CuO

C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu

〖分析〗

总反应：2C2H5OH+O 2
2 CH3CHO+2H2O

工业上利用此原理生产乙醛

阅书P70资料卡

乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2
2CH3COOH

【观察乙醇在日常生活中的应用图片,总结乙醇的用途】

乙醇用途

1、用作燃料，如酒精灯等

2、制造饮料和香精外，食品加工业

3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。

4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。

5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。

6、汽车的代用燃料，制造燃料电池

[课堂小结]

乙醇分子结构：

物理性质：

化学性质:反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应①

⑵C2H5OH氧化反应－－燃烧 全部

－－催化氧化①③

〖课堂练习〗

能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )

A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成 0.05mol H2

C. 乙醇能溶于水

D. 乙醇能脱水

2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（ ）

A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

[板书设计]

乙醇的物理性质：

乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。

二、乙醇的分子结构

分子式 C2H6O

结构式

结构简某某 CH3CH2OH 或C2H5OH

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2.乙醇的氧化反应

（1）乙醇燃烧

化学反应方程式：C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O

（2）乙醇的催化氧化

2C2H5OH+O 2
2 CH3CHO+2H2O

Cu

四、乙醇用途

[作业] 固学案 P35-P36

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