金属元素 ———钠

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金属元素 ———钠

知识要点：

1.钠的物理性质

2.钠的原子结构和化学性质

3.钠的物理性质

4.钠的存在和用途

魔术

滴水点灯

一、钠的物理性质

颜色：银白

硬度：很小

密度：比水的密度小

熔沸点：低

导电导热性：良好

可概括为：白，软，轻，低，导

二、钠的原子结构

钠原子最外层只有一个电子，次外层有8个电子。

在化学反应中钠原子易失去最外层的一个电子形成钠离子。

所以钠的化学性质非常活泼。

结构决定性质

三、钠的化学性质

钠化学性质活泼，能与氧气、氯气、硫、H2O等反应。

1.与氧气反应

（1）常温下：

现象：常温下，钠能与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠

反应方程式： 4Na+O2==2Na2O（空气中缓慢氧化）

（2）加热：

现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠

反应方程式： 2Na+O2===Na2O2

注意：反应条件不同，产物不同。

加热

2.与H2O反应

现象 原因

浮 ———钠浮在水面上——————钠的密度比水小

熔 ———熔成闪亮的小球—————钠的熔点低，与水反应放热

游 ———四处游走—————------—生成气体

响 ———发出嘶嘶的响声——------—反应剧烈

红 ———滴有酚酞的溶液变成红色—有碱性物质生成

反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

3.与盐溶液反应

思考：将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会发生什么反应，出现 什么现象？

现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游走，发出嘶嘶的响声，有 蓝色沉淀生成。

反应方程式：

第一步 Na与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑第二步 NaOH与CuSO4反应

2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

总反应方程式

2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑

结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属

四、钠的存在

由于钠的化学性质活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。

五、钠的用途

1、制备过氧化钠

2、制备钠钾合金作原子反应堆的导热剂

3、制备高压钠灯

4、作还原剂制取某些稀有金属[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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