苏教版必修2_第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时（20张）

以下为《苏教版必修2_第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时（20张）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

化学反应与能量转化 2017年3月22日第一单元化学反应速率与反应限度第一课时 化学反应速率和限度第一课时教学目标1.理解化学反应速率的概念及表达式

2.了解化学反应速率的测定方法

3.掌握化学反应速率的相关计算思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小1、化学反应速率的定义： 2、某一物质的化学反应速率的计算式为：

v = —— (v只为正值)"縞"?t一、化学反应速率mol/(L?min) 或 mol/(L?s) 或mol·L-1·h-1 单位时间内反应物浓度的减少量或生成某某浓度的增加量（均取正值）来表示3、试根据以上计算式推出v的单位是什么？二、化学反应速率测定化学反应速率是可以通过实验测定的。

比如溶液中的反应我们可测一段时间内某一中反应物或生成某某的浓度变化来达到实验目的。

而有气体生成的如何测定呢？

可以测相同时间内收集气体的多少或收集相同体积气体所用时间的多少来知道反应快慢。

化学反应速率的测定实验1.实验目的：测定相同时间（10s）内收集气体的体积，测定出反应速率的大小

2.实验用品：烧杯、250ml锥形瓶、注射器、固体碳酸钙、0.1mol/l的稀盐酸、

玻璃导管，胶皮管、镊子、秒表。

3.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

4.实验装置：

5.实验操作：三名学生合作，学生甲装药品，安装装置，学生乙卡秒表计时

学生丙记录数据.

6.实验数据处理：v=△V/△t 即为单位时间内收集到的气体体积 例1、

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s 从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________。

课堂练习

一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为___________________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)三、有关化学反应速率的计算例２ 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比2SO2 + O2 2SO32 1 2初始量 4mol 2mol· 0mol变化量 2.4mol 1.2mol 2.4mol2s末剩余量 1.6mol 0.8mol 2.4mol (4mol－1.6mol) ÷2L2s＝0.6mol/L·s(2mol－ 0.8mol) ÷2L2s＝0.3mol/L·s(2.4mol－0mol) ÷2L2s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。2SO2 + O2 2SO32SO2 + O2 2SO3在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 课堂练习：c参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比根据下图填空:(1)反应物是_____;生成某某是_____。

(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？

(3)该反应的化学方程式是____________________________ CA BV(A) ＝(8-2) ÷2=3mol/(L·min)V(B) ＝(8-4) ÷2=2mol/(L·min)V(C) ＝(6-0) ÷2=3mol/( L·min)3A + 2B = 3C课堂练习：例3：

对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，

下列说法正确的是（　　）

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,

但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，

但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 A小结：

a. v表示一定时间内的平均反应速率，且为正值；b. Δc表示指定物质的反应前后浓度的变化量；

可以用液体浓度表示也可以用气体浓度。 c. 因为固体、纯液体（水、酒精）不存在浓度变化，

一般不用其来表示化学反应速率d. 表示化学反应的速率时特别要 指名具体的物质,

如v（H2）(可以是反应物也可以为生成某某。） 化学反应速率大小比较的一般方法：例4: 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v (A) =0.15mol/(L.s) ②v (B)= 0.8mol/(L.s)

③v (C) = 0.4mol/(L.s) ④v (D)= 0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为_________注意：

比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一 参照物（同种物质）。②＞④＞③＞①对于反应A2+3B2=2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是( )

A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1

B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1

C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1

D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 Ｄ课堂练习：注意：

比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物（同种物质），还要注意单位。课堂小结一、化学反应速率的表示方法，用单位时间内反应物浓度的

减少或成某某浓度的增加来表示化学反应进行的快慢。

二、化学反应速率的测定实验。

三、化学反应速率的相关计算及同一化学反应中反应速率

的大小比较作业

相关练习1. 2. 3 河北省唐县第 一中学

和 庆 英

谢 谢 大 家！

[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《苏教版必修2_第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时（20张）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。