2.1 化学反应速率（2017.2）

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第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率 学点一

重温化学反应速率请阅读课本p17，填空：

当体系是 时，可以用 表示这个反应的速率。

化学反应速率的表达式： 。

化学反应速率的单位： 。

化学方程式中各物质的速率比即是

。气态或溶液单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化moL / ( L·min ) 或moL / ( L·s ) 提醒

固体和纯液体方程式的系数比（除固体和纯液体）指明具体的物质学点二

重温速率如何考将气体A、B置于2L的密闭容器中，发生如下反应： 4A(s) + 2B(g) = C(g)

反应进行到2s末，测的C为0.2mol。请回答：

① 用C表示该反应的速率；

② 用B表示该反应的速率；

③ 能否用A表示该反应的速率，如果可以，速率是多少？如果不行，请说明理由0.05 mol/(L·s)0.1 mol/(L·s)不能，因为A是固体，浓度视为常数。反应 A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g) 在四种不同

条件下的反应速率为：

(1) υ(A) = 0.3mol/(L·s)

(2) υ(B) = 0.6mol/(L·s)

(3) υ(C) = 0.4mol/(L·s)

(4) υ(D) = 0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为 。(1)>(4)>(2)=(3)思路建议：通常折算到系数最小的那个去。在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。

若最初加入的A 和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol依题： υ(B) = 0.04 mol/(L·s)，则

△c(B) = 0.04×10 = 0.4 mol/L

△n(B) = 0.4×2 = 0.8 mol

∴10s时，n(B) = 4mol – 0.8mol = 3.2 mol 25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；

(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，原因可能是 。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s盐酸不断被消耗，浓度降低。一定温度下，向一容积为2L 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：υ请阅读课本p17，学习我们是如何定义“化学反应速率”的。学着作比较：③可计量，表示快慢④标量；①都有确定的起点；①表达式不同（s与c）；②单位不同；③平均 与 瞬时的差别；②与时间有关；④对体系的要求；②反应速率比=方程式系数比①由于方程式往往涉及多个物质，所以，指明反应速率所属物质是很有必要的！同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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