化学选修四：2-2《影响化学反应速率的因素》

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影响化学反应速率的因素

普通

分子

活化

能

活化

分子

合理

取向的

碰撞

有效

碰撞

一个反应经历的过程

回顾

有效碰撞

反应物本身的性质

活化能的大小

单位体积内活化分子的多少

单位时间内有效碰撞次数的多少

化学反应速率的快慢

内 因

外 因

第二节 影响化学反应速率的因素

反应物本身的性质

浓度、温度、压强、催化剂等

一、浓度对化学反应速率的影响

【原因】在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的；

因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比；即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，

理论解释（其他条件不变）：

【结论】

其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快

单位体积内的活化

分子数目增多

反应物浓度

增大

有效碰撞

次数增多

化学反应速率增大

注意事项：

1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。

二、压强对化学反应速率的影响

其他条件不变

气体的压强增大

气体浓度增大

反应速率加快

气体体积减小

【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快

理论解释（其他条件不变）：

注意事项：

1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响

2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。

3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3

A.恒压时某某He：

由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；

B.恒容时某某He：

由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。反应速率不变

三、温度对化学反应速率的影响

1.一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍

V为速率，t为温度

理论解释（其他条件不变）：

温度升高

活化分子的

百分数增多

分子运

动加速

有效碰撞

次数增多

化学反应

速率加快

（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。

（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

四、催化剂对化学反应速率的影响

催化剂：

能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变

加快化学反应速率

减慢化学反应速率

注：不说明指正催化剂

能量

反应过程

E1

E2

反应物

生成物

活化分子

反应热

没加催化剂

四、催化剂对化学反应速率的影响

理论解释（其他条件不变）：

降低反应需

要的活化能

催化剂

活化分子的

百分数增多

有效碰撞次数增多

化学反应速率增大

四、催化剂对化学反应速率的影响

注意事项

1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。

2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应

3）催化剂有一定的选择性和活化温度：

4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。

五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

各条件对速率的影响大小是：

催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。

各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。

总结:

外界条件对化学反应速率的影响（总结）

增加

不变

不变

不变

不变

不变

增加

增加

增加

增加

增加

增加

增加

增加

增加

不变

练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂

√

√

练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小

√

练习：在密闭容器里，通入x mol

H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，

反应速率将如何改变?

(1)升高温度 ；

(2)加入催化剂 ；

(3)充入更多的H2 ；

(4)扩大容器的体积 ；

(5)容器容积不变，通入氖气 。

课后作业：

1.习题1.2.3.4

2.学案检测题完成[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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