王增林教学课件 化学键

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第三节 化学键  一、离子键

定向自学：阅读课本P21

实验 1-2钠与氯气的反应

请同学们注意观察实验步骤及现象。

钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法。

现象及化学方程式剧烈燃烧 火焰呈黄色 有白某某

2Na+Cl2?= 2NaCl 【问题探究】 钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 氯化钠形成氯化钠的形成.swf【定向自学】 什么是离子键呢？请同学们阅读课本 P21 1、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全之间没有距离？ 【展示交流】 阴阳离子之间—静电引力；请同学分析，离子内含有原子核、核外电子。原子核和原子核、电子和电子之间产生（排斥）。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。

示意图【问题探究】 要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子？它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢？ 请同学讨论后回答 。活泼金属(K、Na、Ca、Mg 等)与活泼非金属（Cl2、Br2 等）反应。

ⅠA、ⅡA、ⅥA、ⅦA 并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键，如 Na2SO4 、NaOH 、NH4Cl 中阴阳离子之间也形成离子键。【巩固】表格2 两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。

所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的 。【问题探究】我们初中学过离子化合物，那么什么是离子化合物呢？ 请同学们看课本 P21。离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

通常活泼金属与非金属形成离子化合物【巩固训练】

下列物质不是离子化合物的是( )

A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3 A【定向自学】通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目，通过电子式我们仍然可以看到。那么什么是电子式呢？请同学们阅读课本 P21的资料卡片 3、电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 【精讲归纳】①原子的电子式：

电子式的书写方式， 对称结构更稳定 （对称美！） 【巩固训练】写出电子式：Br Ca Na S K【展示交流】请同学们相互检查，并评价同学书写存在的问题。【精讲归纳】②离子电子式： 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 有较大硬度、较高熔点。

4．很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。 小结：本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是带相反电荷离子之间的相互作用（阴、阳离子之间的静电作用）。电子式不仅可以用来表示原子、离子、离子化合物、还可以用来表示离子化合物的形成。【作业】：

1、写出下列的电子式：O S2- MgCl2 CaBr2

2、用电子式表示下列物质的形成过程： CaO MgCl2 KBr

3、下列哪些是离子化合物： H2S NH3 NaOH NaF [文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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