2-2-2

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第二单元 化学反应的方向和限度化学平衡状态一、化学平衡的研究对象--（1）定义：在同一条件下，既可以向正反

应方向进行，同时又可以向逆

反应方向进行的反应可逆反应③可逆反应有一定的限度。 （2）大部分化学反应都是可逆反应。用“ ”（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应物、生成物共同存在；(反应不彻底)1、化学平衡状态的建立二、化学平衡状态平衡时：C反、C生不再变化， v正=v逆≠0反应开始时：C反最大, ∴v正最大;反应进行时：C反↓, ∴ v正↓; C生=0 ， ∴ v逆=0C生↑ ， ∴ v逆↑2、化学平衡状态 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态叫化学平衡状态。（1）定义（2）化学平衡的特征：逆、等、定、动、变。可逆反应速率相等浓度不再发生变化3、化学平衡状态的判断（1）v正=v逆v生成=v消耗速率比=系数比，

且一个v正，一个v逆①v生成(N2)=v消耗(N2)③单位时间内：生成1molN2同时生成2molNH3消耗1molN2同时消耗2molNH3生成1molN2同时消耗3molH2同一物质：不同物质：②3v正(N2)=v逆(H2)v正(N2)/ v逆(H2) = 1/3④断裂1mol N≡N同时生成3mol H－H断裂1mol N≡N同时断裂6mol N－H注：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2，不一定平衡。（2）反应混合物中各组分的浓度(百分含量)不变①各组分的物质的量浓度 C②各组分的物质的量（n）、n%③各组分的质量（m）、m%④各组分的体积（V）、V%注：n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2，不一定平衡。C C C（3）其它关键：正逆相等，变量不变①转化率不变：（转化量/起始量）×100%④P总，V总，n总②颜色不变达到平衡⑤密度⑥平均摩尔质量③温度：任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度不变时，达到平衡[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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