物质的分类

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思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？

图书管理员将图书按图书科目进行了分类

思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？

超市按照商品的用途将商品进行了分类。

如何在超市中找到你想吃的薯片？

食　品

服 装

办公用品

XXXXXXXXXX

水果

膨化食品

饮品

粮食

XXXXXXXXXX

上网如何迅速找到所需信息？

当然要分类啊

啥叫分类？

一、简单分类法及其应用

1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法

试想想：没有分类的世界模样会怎样？

分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。

第一节 物质的分类

请尝试对你所学过的化学物质和化学反应

进行分类，并与同学交流。

物质

混合物

单质

纯净物

化合物

碱

盐

酸

氧化物

金属单质

非金属单质

空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘酒 石油

化学反应

按反应前后种类、类别分类

按得氧、失氧分类

化合反应A+B=AB

分解反应AB=A+B

置换反应A+BC=AC+B

复分解反应AB+CD=AD+CB

氧化反应

还原反应

这是什么

分类方法？

树状分类法

特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、

没有交叉的。

（1）树状分类法—对同类事物进行再分类

名校联盟P25：名师点拨一

Na2CO3

钠 盐

碳 酸 盐

Na2CO3

（2）交叉分类法:

对一种事物以多种标准进行分类

特点：物质所属类别有交叉部分

2、分类的方法

Na2SO4

K2SO4

K2CO3

碳酸盐

硫酸盐

钾盐

Na2CO3

钠盐

以所含阳

离子不同

进行分类

以所含阴

离子不同

进行分类

分类的标准

交叉分类法举例

1、教材P29 练习2

盐酸 含氧酸

硝酸 无氧酸

氢硫酸 一元酸

硫酸 二元酸

磷酸 三元酸

课堂练习

盐酸 含氧酸

硝酸 无氧酸

氢硫酸 一元酸

硫酸 二元酸

磷酸 三元酸

2、对下列化学反应进行分类

（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧

（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧

[分类标准1]：是不是化合反应：

化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；

[分类标准2]: 反应物的特点：

反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，

(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；

[分类标准3]:是不是氧化还原反应：

化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。

3、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。

（1） Cu、Hg、Au、Fe

（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃

（3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

（4）NaCl 、KCl 、NaClO 、MgCl2

（1）Fe，活动性在氢之前

（2）玻璃，混合物

（3）KCl，无氧酸盐

（4）NaClO，含氧酸盐

1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强，

适合层次包含关系

2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补

单一标准的不足

如何进行分类？

确定分类标准

选择分类方法

得出正确分类

小结

酸

从酸性强弱分

无氧酸

中强酸

弱酸

H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

HCl、H2S

H2SO4、HNO3、HCl

H3PO4

H2CO3

XXXXXXXXXX

物质的分类

按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸

按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸

按挥发性：挥发性酸、高沸点酸

按溶解性：可溶性酸、难溶性酸

碱

从碱性强弱分

难溶碱

弱碱

NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3XXXXXH2O

NaOH、KOH、

Ca(OH) 2、Ba(OH)2

Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3

NH3XXXXXH2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3

XXXXXXXXXX

物质的分类

盐

按组成离子分

无氧酸盐

按酸根是否含氧分

难溶盐

NaCl、AgNO3、CuSO4

CaCO3、BaSO4、ZnS

KNO3、KMnO4、FeSO4

NaCl、ZnS、CaCl2

物质的分类

XXXXXXXXXX

还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐

氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

（其它氧化物）

CuO、Fe2O3、Na2O

CO、P2O5、H2O

CO2、P2O5、SO3

CaO、CuO、K2O

CO、H2O

非金属氧化物

物质的分类

化合反应：A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AD+CB

按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为

化学反应

化学反应的分类

按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为

分子反应

离子反应

按照反应中有无电子转移（从本质上）分为

氧化还原反应

非氧化还原反应

待学

初中已学化学反应分类

5.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

常见的化合反应主要包括

1.金属+氧气→金属氧化物

2.非金属+氧气→非属氧化物

3.酸性氧化物+水→可溶性含氧酸

4.碱性氧化物+水→可溶性碱

1．不溶性碱 → 碱性氧化物+水

2．不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水

3. 某些不稳定含氧酸盐 → 碱性氧化物+酸性氧化物

4．高价含氧酸盐受热分解

常见的分解反应主要包括

常见的置换反应主要包括

3. 非水溶液中的置换反应

1.金属+酸→盐+氢气

2.金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐

5.碱性氧化物+酸→盐+水

常见的复分解反应主要包括

1.酸+碱→盐+水

2.盐+碱→新盐+新碱

3.盐+酸→新盐+新酸

4.盐+盐→两种新盐

溶液中复分解反应的条件是什么？

注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化

学反应的实质

6.酸性氧化物+碱→盐+水

名校联盟P25：名师点拨二

森林中炫丽的光线，

你知道是什么原因吗？

夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，

这又是什么原因呢？

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质

起容纳分散质作用的物质

CuSO4

溶液

泥水

CuSO4

晶体

泥沙

水

水

二、分散系及其分类

（一）分散系

1、概念

2、分散系的分类：

（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：

（气、液、固）来某某，有9种类型。

分散质

分散剂

气 态

液 态

固 态

固 态

液 态

气 态

空气

云、雾

烟、灰尘

汽水、自来水

牛奶、酒精的水溶液

糖水、油漆、泥水

泡沫塑料、面包

珍珠、干燥剂吸潮

有色玻璃、合金、宝石

常见的一些分散系

阅读课本P26，思考下面的问题：

当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来某某类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？

分散质粒子小于1 nm （即10-9 m）

分散质粒子在1 nm~100 nm

分散系分类的实质依据

——分散质微粒直径大小

（二）胶体

1. 定义：分散质微粒的直径大小在1 nm ~100 nm（10-9~10-7m )之间的分散系叫做胶体。

胶体中分散质粒子常称为胶粒。

注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。

例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。

练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )

A、溶液 B、悬浊液

C、胶体 D、乳浊液

C

（1）Fe(OH)3 胶体的制备：

饱和FeCl3 溶液滴入沸水

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl

红褐色

方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓

△

注意：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。

（2）丁达尔效应：

（1）原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。

（2）利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2、胶体的制备及性质

< 1 nm

1 ~100 nm

>100 nm

单个分子或

离子

许多分子集合体或高分子

大量分子集

合体

能

能

不能

能

不能

不能

稳定

介稳性

不稳定

三种分散系的比较：

均一、透明

均一、透明

不均一、

不透明

（3）布朗运动

阅读教材P28

（4）胶体的聚沉

讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？

4、胶体的净化与精制

——渗析法

渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。

原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过

半透膜。

（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）

一定时间之后，

烧杯中能够检测出的是：

检测不出的是：

氯化钠

淀粉

实例：

① 浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；

② 豆浆里加盐卤(MgCl2XXXXX6H2O)或石膏

(CaSO4XXXXX2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；

③ 在江河与海的交汇处形成的沙洲。

⑤ 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，

蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。

加入电解质

④ 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，

使墨水失效。

加入胶粒带相反电荷的胶体

5、胶体的应用 ? P29

①如何制备氢氧化铁胶体？

②实验中如何证明胶体中分散质粒子的直径比溶液的大？

③实验中如何证明浊液中分散质粒子的直径比胶体的大？

观察思考：

2、复习初中所涉及的化学反应，举出四种基本反应类型的化学反应实例各五个（复分解反应举10个），写出有关化学反应方程式，尽量包含不同类型的反应。

1、请对你所学过的化学物质和化学反应进行分类。

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