19届高三期中考试试题化学 -

以下为《19届高三期中考试试题化学 -》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA

C．Na2O与Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA

D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

9、下列有关实验的操作正确的是（ ）

实验

操作



A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水



B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管



C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水



D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层



10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

/

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

11．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

/

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

12．向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

/

13.羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

26．（15分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

/

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②__________________________________。

(2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是________________________。

(3)装置B的作用是____________________。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_____________。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是________、________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2＋，过滤，得到滤液B；

Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL；

Ⅲ.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是________________。

②判断滴定终点的标志是_______________________________。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为________。

27．（14分）

二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有________性。

(2)科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠(NaClO3) ，请完成该离子反应方程式并配平：____________________________。

(3)液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的_____倍。（消毒效率指单位物质的量得电子数）

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

操作Ⅲ： 加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。

28．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3



质量分数/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2



以上为《19届高三期中考试试题化学 -》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。