高中化学高一化学PPT课件共价键

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共 价 键 汝阳实验高中 田某某 复习 ：

关于化学键的下列叙述中，正确的是

( AB )

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。 （1996年全国高考试题） 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原

子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极

性共价键 ( CD )

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl H－Cl Cl－Cl Na2O H－O－H O2 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 氮气 Cl－Cl H－Br N≡N H－O－O－H （单键） （叁键） 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O＝C＝O O－C－O（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ） H－O－Cl（A）（B）（C）（D）A D含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H 0.74×10-10 mC－C 1.54×10-10 mCl－Cl 1.98×10-10 mN－N 1.15×10-10 m一般说来，键长越短，键越牢固。键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量

（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H → H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ → H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O = C = O104°30′（折线型）180°（直线型）109°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）本节总结： 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 （放出能量） （吸收能量）作业课本163-164页

4, 5, 6 题

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