人教版必修1 第2章某某3节 氧化还原反应（第1课时） 教案

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第3节 氧化还原反应（第1课时）

中宁中学 荣 涛

教材分析：

氧化还原反应是高中阶段非常重要的知识点，课本中也有详细的阐述。学生已学过用分类的思想来将化学反应分成四大基本反应类型，也在初中接触到了氧化反应和还原反应，初步掌握了用分类的方法学习化学概念，另外，处在高一的学生已具备了一定的自学能力和实验观察分析能力，我设计了钠在氯气中燃烧的实验，结合课本中的解释分析，让学生自己获得知识，训练学生归纳整理的能力。

教学目标和核心素养：

根据化合价的变化判断氧化还原反应和掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。通过实验事实和思考，从原子结构角度分析理解氧化还原反应的实质。

培养学生的自学能力，训练学生思维能力。

培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。

教学重难点：

教学重点：氧化还原反应的外观特征、本质和氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应几组基本概念。

教学难点：氧化还原反应的本质

教学过程：

【引入课程】1.大家观看图片 ①燃烧 ②钢铁生锈 ③ 食品腐烂 大家从氧原子得失的角度讨论这些过程发生的反应类型。

2. 回忆：H2＋CuO= Cu ＋H2O 的反应类型，也从得失氧原子的角度分析。

3. 从得失氧原子的角度重新分析H2＋CuO= Cu ＋H2O的反应，看有什么发现？

【结论】1.氧化反应：得到氧原子的反应。

2. 还原反应：失去氧原子的反应。

3. H2＋CuO= Cu ＋H2O属于氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，对立统一。

【学生活动1】以下反应都存在得失氧原子的过程，均为氧化还原反应，请给下列反应各元素标注化合价，观察这些反应有什么特点，能不能从化合价的角度给氧化还原反应下定义？总结归纳氧化还原反应的特征。

H2＋CuO= Cu ＋H2O

CO + CuO = Cu +CO2

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

【板书】 第3节 氧化还原反应

氧化还原反应

定义：凡是有元素化合价变化的化学反应

特征:有元素化合价的升降

氧化反应:元素化合价升高的反应

还原反应:元素化合价降低的反应

【学生活动2】判断下列反应是否属于氧化还原反应？

（1）2KMnO4==== K2MnO4?＋ MnO2?＋ O2↑

（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

（3）Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?↑

（4）3O2====2O3

（5）2FeO+4H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

（6）CaO+H2O==Ca(OH)2

【过渡】氧化还原反应可以通过方程式中有元素化合价的方法判断。那么，化合价变化的本质原因是什么？

【学生活动3】1.看钠在氯气中燃烧的实验，2Na+Cl2====2NaCl在这个反应中Na和Cl2都没有得失氧，它是氧化还原反应吗？你的判断依据是什么？

2.在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？

3.阅读课本第36、37页四段内容，小组讨论反应中化合价变化的原因。

【思考分析】化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？

本质: 电子的转移(得失或偏移)

（1）离子化合物NaCl 的形成过程：

（钠原子最外层有1个电子，为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子，化合价从0升高到+1价，发生了氧化反应。而氯原子最外层有7个电子，形成氯原子时需要得到一个电子，化合价从0降低到-1价，发生了还原反应。那么我们也就能总结出，这个氧化还原反应的本质就是发生了电子的得失。）

【结论】化合价升降的原因： 电子的得失

【思考分析】为了更好的说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移的方向和数目：

化合价升高，失2XXXXXe-，被氧化

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

化合价降低，得2XXXXXe-，被还原

（2）共价化合物HCl 的形成过程：

（在氯化氢分子中，双方各以最外层的1个电子组成一个公用电子对由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化合价从0降低到-1价，被还原，发生还原反应。通过以上的分析，我们可以总结出氧化还原反应的本质是有电子转移--得失或偏移）

化合价升高，失去2XXXXXe-，被氧化

H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl

化合价降低，得到2XXXXXe-，被还原

【结论】化合价升降的原因： 电子的偏移

【板书】3、本质：电子的转移（得失或偏移）

给出口诀： 升失氧、降得还

【总结】根据前面的分析，现在我们总结下双线桥法的基本步骤

（1）一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。

（2）二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应 元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素

（3）三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。

（4）查相等：检查得失电子是否相等

【板书】4、用双线桥法表示

（1）一标价态： （2）二划双线： （3） 三注得失 （4）四查相等

【学生活动4】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。

（1）

（2） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

（3）4Na+ O2==2Na2O

（4）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑

【学生活动5】从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型？并判断下列反应是否为氧化还原反应。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4? ②2CO+O2====2CO2

CaO+2HCl=CaCl2+H2O ④CaO+ H2O=Ca(OH)?2?

2KClO3====2KCl+3O2?↑ ⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧CaCO3====CaO+CO2↑

置换反应： ①⑥

分解反应： ⑤⑧

化合反应： ②④

复分解反应： ③⑦

氧化还原反应： ①②⑤⑥

非氧化还原反应： ③④⑦⑧

【思考总结】你能找出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系吗？请试着画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

【小结】本节课学习了氧化还原反应的概念，并认识了表现特征和本质。

板书设计：

第3节 氧化还原反应

氧化还原反应

定义：凡是有元素化合价变化的化学反应

2、特征:有元素化合价的升降

氧化反应:元素化合价升高的反应

还原反应:元素化合价降低的反应

3、本质：电子的转移（得失或偏移）

给出口诀： 升失氧、降得还

4、用双线桥法表示

（1）一标价态： （2）二划双线： （3） 三注得失 （4）四查相等

课后练习：

1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （A ）

A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应

2．下列叙述正确的是 （D ）

A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D．氧化还原反应的本质是电子的转移

3．在下列反应中，属于氧化还原反应的是 （C ）

A．CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ B．CaO + H2O == Ca(OH)2

C．CuSO4 + Fe == Cu+FeSO4 D．CaCO3=CaO + CO2↑

4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （B ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．Cu→CuO D．H2SO4→BaSO4

5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （B ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

C．H2＋CuO= Cu ＋H2O D．2H2O=2H2↑＋O2↑

6．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？

A．KClO3→KCl B．HClO→O2 C．KI→I2 D．NO2→HNO3

A：被还原 B：被氧化 C：被氧化 D：被氧化

7．已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ⑤ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应不属于氧化还原反应的有__①⑤__， H2O做氧化剂的是__④__，H2O做还原剂的是___③___， 属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂和还原剂的是___②__。

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