wode钠的化合物教学设计 )

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课题：钠的重要化合物

一、教材分析

1、教材的地位和作用

钠的化合物是本章教材的重点内容之一，通过对钠的化合物的学习，可以加深巩固上一节的知识，并为下一部分铝和铁的重要化合物的学习奠定基础，起到承上启下的作用。钠的化合物知识又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

2．根据素质教育及教学要求制定教学目标如下：

①知识与技能：掌握Na2O2、Na2O ;Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。

②过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。

③情态与价值：在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。

3．教学重点：

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

4．教学难点：

过氧化钠是高中化学的重要物质，学生在日常生活中接触很少，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握，所以过氧化钠的性质是本节的教学难点。

教法学法

教法

以新课程理念为指针，以建构主义理论为依据，采用合作探究的模式来设计本节教学活动，我采一个引入实验，两个分组实验，三个演示实验式最大限度的调动学生积极性、主动性和参与能力，激发学生的学习兴趣，根据本节的教学内容，本节采用实验引导探究法，使学生更易感知钠的化合物的性质。启发引导学生从观察到的现象，去探索隐藏在实验表象背后的实质，从而主动获取知识、形成能力。

学法

学生主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观察和教师的启发诱导，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题。

三、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图



提

出

问

题

燃烧的条件

雪碧的成份？哪种物质与过氧化钠发生了反应？反应的特点和产物？如何验证自己的猜测？

用引导性的问题，引发学生思考

通过分析讨论学生可能提出碳酸、水、二氧化碳都可能与过氧化钠反应

反应的特点：放出大量的热

产物的范围：氧气，氢氧化钠，碳酸钠

初步提出验证产物的方法

培养学生逻辑推理、分析问题能力



过

氧

化

钠

与

水

反

应

过氧化钠与水反应实验探究

探究实验：只有水能否与过氧化钠发生反应？前面的推测是否正确？

指导学生完成实验装置，并提示观察注意事项

让学生描述自己的实验操作、现象以及结论。



通过讨论学生可能会推测出：：

1．反应放热，达到棉花着火点2．产生助燃性气体氧气。3.得到产物氢氧化钠。

分组进行实验

实验结果：

试管外壁发热

带火星木条复燃

滴入酚酞溶液变红

发现新的问题变红的溶液又褪色

利用实验探究所得的知识判断自己的猜测是否正确



培养学生动脑设计实验的实践能力和合作探究意识

培养学生表达总结能力，通过成功解决“水与过氧化钠”反应的问题，也使学生在探索和学习之中得到快乐。在探究过程中发现新问题进一步引发思考





讲解过氧化钠与水反应的过程，

在高中阶段可以认为过氧化钠先于水发生复分解，得到过氧化氢。过氧化氢分解生成氧气。整个反应中氧元素化合价的变化情况

得到结论：过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

过氧化钠以及过氧化氢的强氧化性是溶液褪色的原因之一



通过老师讲解，了解过氧化钠与水的反应，知道了氧元素化合价的变化，初步接触氧化性漂白。



这部分内容对于学生来说是难点，通过讲解联系已有知识解决新的问题



过氧化钠与二氧化碳反应

通过改进装置，演示二氧化碳与过氧化钠的反应，进行现象对比，得出产物。解决只有二氧化碳就可以与过氧化钠反应得到氧气，发出大量的热。

学生分析实验，进行思考，写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式

过氧化钠与二氧化碳反应



对比氧化钠与过氧化钠性质

通过生成条件，引出氧化钠。分析氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价差异，推断氧化钠的化学性质。

通过比较氧化钠、过氧化钠与盐酸反应的不同，引出碱性氧化物和过氧化物的概念。

根据氧化钠和过氧化钠的不同，参照氧化钙的化学性质，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。

推理得到氧化钠、过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。



培养学生，举一反三，知识迁移，逻辑推理的能力



碳

酸

钠

和

碳

酸

氢

钠

总结前面两个探究实验，通过对产物的验证，引发学生思考：如何鉴别碳酸钠？

针对学生提出的方法灵活处理学生的问题，通过书写化学方程式，离子方程式找出鉴别的原理。

根据已有的知识，找到鉴别碳酸钠的方法：

学生可能会提出：

盐酸——看是否生成二氧化；

酚酞——溶液变红

氯化钙、氢氧化钙——看是否生成碳酸钙沉淀

可能有学生会提出加热。



引发思考，

联系旧知，

活学活用。







通过碳酸氢钠也可以与盐酸反应生成二氧化碳，引出在碳酸钠的鉴别中碳酸氢钠的干扰，从而掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

演示过量碳酸钠，碳酸氢钠同时与等量盐酸反应的对比试验。

指导学生分组实验将酚酞分别滴入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，观察现象，分析原因。

演示的碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙的反应，分析原因。



学生观察实验现象，分析原因得出结论

学生分组实验探究向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，观察现象。

学生观察实验现象，分析原因得出结论



培养学生的实验能力观察能力和动手能力并且增强学生对两种物质化学性质的认识

培养学生用化学知识分析实验现象，解释反应原理的能力

。





教师活动

学生活动

设计意图





回顾

反思



指导学生总结，并指出碳酸钠和碳酸氢钠性质上还有很多不同之处，引起学生探究的欲望，为后面的学习打下铺垫



学生总结



培养学生归纳、总结及口头表达能力





板书设计

钠的化合物

过氧化钠（Na2O2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碳酸钠和碳酸氢钠

与盐酸反应：

碱性

与氢氧化钙，氯化钙的反应



H2CO3

H2O—NaOH---酚酞

氯化镁…..

CO2—Na2CO3—盐酸

酚酞

氢氧化钙……

O2—带火星的木条



四、教学评价、反思：

通过“雪碧点火”的实验使学生产生疑问，以此激发学生的学习兴趣。在此基础上通过实验探究过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳反应的产物，培养学生动脑设计实验的实践能力及培养学生理论推理得出结论的能力。在对碳酸钠的鉴别过程中对比研究，通过讨论对比分析，培养了学生对知识的归纳、概括能力。

这种实验探究式的教学模式让主动学生参与教学，通过探究的实践活动，一方面培养学生观察和分析能力，另一方面使学生学会探究物质性质的方法，培养学生主动求知、乐于探究的品质和勇于创新的精神，为将来走向社会打下良好基础。高一学生化学知识十分有限，实验更是薄弱环节，在初中做过的实验大都是一些验证性实验，探究性实验很少。学生对实验虽然感兴趣，但不一定能积极主动去观察思考，去探究事物的本质。如何把实验作为一个探究未知领域的手段，把学生从观察到的复杂多变的现象引入问题的情境当中，使学生的思维进入活跃状态，希望学生能进行实验探究。对课的分析一定要透彻，首先要确定本节课在本章中的地位与作用，在高一知识体系，仍至高二、高三知识体系中的地位与作用，眼睛不能只盯住本节的几个知识点去设计思考问题。比如，在处理过氧化钠的教学中，除进行实验探究外还可以与氧化钠进行对比教学，考虑到时间紧，那么在上节课时就该处理好氧化钠的知识复习，为本节课的对比教学作好铺垫。这也是许多青年教师最易犯的错误，因为他们不熟悉教材，不了解三年的知识体系（结构）以及相互关系.。对实验的改革既要大胆、心细，更要注重科学性。过氧化钠与水、二氧化碳都易发生反应,将用嘴通过玻璃管对准用脱脂棉包着的过氧化钠吹气改为将气体用干燥管进行干燥后再与过氧化钠反应，就避免了水对过氧化钠与二氧化碳反应造成的干扰。大家知道嘴吹出的气中不仅含二氧化碳，还含有大量的氧气和水。这与初中所学的，用嘴吹出的气体（代表CO2气体）使澄清石灰水变浑浊的原理不一样。总之，课堂设计环节完整，内容充实，系统性较强。但是我个人对本节课的认识，希同行课后予以评价，提出宝贵的意见和建议

教学设计

钠的重要化合物

姓名：付晨光

学科：化学

单位：***学

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