原电池课件 霸州一中 吴某某

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第一节 原电池 我们知道化学能与其他形式的能量可以相互转换，而且严格的遵循着能量守恒定律。化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能的相互转换则必须通过一定的装置。我们把研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。电化学原电池电解池探究实验实验1 把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验,记录现象(注意两块金属片不要相接触)实验2 用导线把实验1中的锌片和铜片连接起来,在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转,如果是,偏向哪边?请记录现象实验1：锌片溶解，有气泡产生

Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

实验2：锌片不断溶解，铜片上有

气泡产生，电流表的指针

发生偏转。

Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

实验结论：导线中有电流产生实验分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，而电子的定向移动形成电流。上图中我们把直线看成导线，在上面接上灯泡，由于形成闭合回路，灯泡不就变亮了吗？电子从锌流出，流向氢离子，溶液中的离子定向移动，形成闭合回路。原电池原理：

1、定义：化学能转化成电能的装

置

2、本质：氧化还原反应（电子的

转移）

根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？思考与交流：氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池稀硫酸溶液电子沿导线转移还原反应2H++2e-=H2↑总反应：锌极铜极 2H++2e- = H2↑Zn－2e- = Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应铜极：锌极：（氧化反应）（还原反应）3、原电池工作原理：电子方向：锌极→铜极电流方向：铜极→锌极负极正极小结：原电池原理微观演示探究活动构成原电池应有怎样的条件？实验3实验4实验5实验6实验3 第一个电流表指针偏转

说明必须形成闭合回路

实验4 第一个电流表指针偏转

说明必须有电解质溶液导电

实验5 第一个第二个电流表指针偏转

说明必须有两个活泼性不同的电极

实验6 电流表指针不偏转

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负极：较活泼金属（a）

一般负极本身失电子发生氧化反应

正极：较不活泼金属或非金属（b）

一般溶液中阳离子得电子发生还原反应

氧负===》活金做养父

放松一下一天满载着精选铜矿砂的‘阿那吉纳号’货轮正向日本海岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声，船员们惊呼：漏水了。坚硬的钢制船体为什么突然会漏水呢？是货轮跟其它船只相撞还是触及了水底的暗礁？都不是，是钢制船体因锈蚀而穿孔漏水了吗？这可是从来没有过的事。这究竟是何原因？你能帮忙解释吗？[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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