原电池教学设计

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高二化学第四章 第一节原电池教学设计

西吉中学 马某某

课 题

第四章 第一节 原电池

第1课时



教学目标

知识

与

能力

1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.





过程

与

方法

1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

2.通过实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。





态度

情感与

价值观

1.通过现实分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。



教学重点

原电池的工作原理



教学难点

双液原电池的工作原理



教学手段

学生分组实验、多媒体教学课件





教学过程

教师活动

学生活动

设计意图



【引入】以讲故事激发学生的学习兴趣。



聆听并思考

激发学生探究科学的兴趣



第一节：原电池

【引导学生复习】：

基本知识：

原电池的反应概念及本质

原电池的形成条件和工作原理

2.基础实验：根据装置图，写出该原电池的电极反应式和电池反应方程式

总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2

（负极）锌片：Zn－2e -= Zn 2+

（正极）铜片：2H++2e-= H2

【练习】判断是否构成原电池

【投影】

探究任务

请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu这个氧化还原反应，设计一个原电池，

试剂和仪器：,锌片 ，铜片，，电流表，导线，烧杯 ，硫酸铜溶液。

投影展示学生成果：

选择方案

都发现随着上述实验时间的延续，电流计的指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过，同时锌片表面逐渐被全部铜覆盖。

分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不在构成原电池了，也就没有电流在产生。

思考：作为原电池，其功能就是将化学能转换为电能，上述实验中在负极上的变化趋势影响了供电效率，不能做使用电源，如何改进呢？

是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌片上被还原？

如何改进： ？？

投影展示交流学生草案，分析可行性

（组织学生自己解决观察到的现象）

利用幻灯片引导学生探讨

预测方案.

用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，

【动画演示】

【投影】盐桥的作用：

（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。

（2）平衡电荷。

【归纳并分析】

由两个半电池组成原电池的工作原理

（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得持续稳定电流。

①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。

②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。

从而得到持续稳定地电流

【 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 容

体验电池



【小结】1原电池定义和本质

2原电池形成的条件

3原电池工作原理

4双液原电池及盐桥工作原理

【作业】设计铜银双液原电池

【板书设计】1原电池定义和本质

2原电池形成条件 3原电池的设计和改进

4双液原电池结构和工作原理

























































































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