金属钠性质与应用的教学设计
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《金属钠的性质与应用》教学设计
*_**学 葛某某
授课名称
必修一 第三章 第一节 钠
年级
高一年级
课型
新授课
教
学
目
标
知识与技能
通过实验使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和存在，掌握钠的化学性质，为后续的元素学习做一个铺垫。
过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论、分析、总结，使学生实现从感性认识到理性认识的升华。
情感态度与价值观
a、通过学习钠的结构与性质关系，认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的科学观念。
b、通过实验培养学生严谨、求实的科学态度。
c、通过分组实验对学生进行团队合作精神的培养。
教学重点
通过探索性实验认识钠的化学性质，培养学生科学学习方法。
教学难点
难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
教学方法
引导、实验探究法、多媒体辅助教学法
教 学 过 程
教师活动
学生活动
设计意图
[引导1]：自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等）可以用小刀很容易地切割吗？如能切割，观察断面的颜色。
[实验探究1]：教师从试剂瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，请一位同学操作，得出结论。
教师板书
[板书]：
一、物理性质
软、亮、轻、低、导
动手实验，感到很惊奇。
汇报实验结果
归纳总结出钠的物理性质。
从日常生活中常见的金属入手，形成对比。
培养学生动手能力、观察能力、思维能力和创新精神 ，对学生进行实验安全教育。
培养学生的归纳总结能力、语言表达能力，体验钠的性质的研究过程。
二、钠的化学性质
钠和氧气反应
常温 4Na+O2=2Na2O (白色)
加热 2Na+O2=Na2O2 (淡黄色)
[问题1]：（1）、为什么产物不同？我们在初中还学过什么类型的，反应物相同，而生成的产物不同呢？
（2）、这两个反应是否为氧化还原反应？若是，标明电子的得失，指出氧化剂，还原剂。
[实验探究2]：
在钠与水反应的实验中，你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？
[板书]：2、钠和水反应
现象：浮、球、游、响、红
方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2(
[引导2]：
为什么会产生这些现象呢？请解释原因，填入下表。
讨论
分析
练习
每小组进行实验设计，讨论实验的可行性。
实验探究，得出结论。
汇报实验结果并写出化学反应方程式。
分析，归纳总结，填表。
理解反应条件不同，生成的产物不同。
复习巩固氧化还原反应的知识。
培养学生设计实验能力和创新能力。
主要实验现象
对实验现象的分析
培养学生观察能力和分析能力。
浮
熔
游
响
红
[问题2]：
（1）、此反应是否为氧化还原反应？若是，标出电子的得失，指出氧化剂，还原剂。
[引导3]：
金属钠为什么保存在煤油中？
[实验探究3]：
如果将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？
讨论
练习
讨论并回答：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。
推测可能的现象并实验验证。
复习巩固氧化还原反应的知识。
复习巩固离子反应的知识。
训练学生运用所学的知识解决实际问题的能力。
训练学生思维的灵活性。
开阔学生思维，培养学生创新能力。
[实验探究4]：
如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？
[引导4]：
这节课你学到了什么？
[课后思考]：
把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变化？最终变成什么物质？
推测可能的现象并实验验证。写出反应方程式。
2Na+CuSO4+2H2O=
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2(
讨论
总结本节课所学的内容。
训练学生归纳总结能力和表达交流能力。
培养学生分析实际问题和解决实际问题的能力。
五、板书设计
金属钠的性质及应用
一、钠的物理性质
银白色 质软 熔点低 XXXXX水>XXXXXNa>XXXXX煤油 （软、亮、轻、低、导）
二、化学性质
1、与氧气反应
点燃
常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2
2、与氯气反应
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
3、与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2
三、应用
700℃～800℃
TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl
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