铁和铁的化合物10

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铁 和 铁 的 化 物

铁 和 铁 的 化 物

第二节

1、铁元素在自然界中的存在

2、人体中的铁元素

一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.

有关铁的常识

3、植物中的铁元素

铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.

我国历年的钢铁产品图

讨论回答：

请同学们列举生活中见到的各种铁制品；

你们所列铁制品是纯铁的吗？

家用的锅一般用铁做材料,这是利用了铁的什么性质?

颜 色：

硬 度：

延 展 性：

电热导性：

密 度：

熔 沸 点：

抗腐蚀性:

一、铁的物理性质

银白色，金属光泽

质软

良好

良好(与铜、铝比较）

7.86g/cm3

1535℃、2750℃

较强,含杂质 而减弱

小结

练习

作业

强调：铁能被磁体吸引，并能被磁化

Fe－2e＝Fe2＋ Fe－3e＝Fe3＋。

铁元素的化合价为＋2价或＋3价。

铁元素在元素周期表中的位置

（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

（1）铁的原子结构

一、知识网络

①

②

③

④

①

②

③

④

一、知识网络

Fe

+3

Fe

+2

Fe

0

小结

强

强

弱

氧化剂

氧化剂

氧化剂

还原剂

Fe

+3

Fe

+2

Fe

0

讨论：各价态的铁体现何某某？

只有还原性

既有氧化性又有还原性

只有氧化性

强

强

弱

氧化剂

氧化剂

氧化剂

还原剂

金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

(H) Cu Hg Ag Pt Au

二、铁（纯铁）的化学性质

铁的化学性质比较活泼

小结

练习

作业

1、铁与非金属的反应

现象：火星四射、生成黑

色固体、放出大量的热

条件：点燃

3Fe+2O2====Fe3O4

二、铁（纯铁）的化学性质

点燃

(1)与氧气反应

2、铁在潮湿的空气中生成铁锈（ ），这是由于铁、氧气、水等物质发生了复杂的化学反应。

Fe2O3

铁与氧气的反应

生 锈

不生锈

不生锈

阅读与思考

人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！！

(2)防止铁制品生锈的具体做法：

1、“穿外衣”——加一层保护膜（刷漆.涂油等）

2、“增强体质”——改变其自身的内部结构

（合金）

3、“电化学保护”——高中要学习（可自学）

铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟，

加水生成黄色的溶液 。

通过铁与氯气及硫的反应，

比较氯气和硫的氧化性的强弱。

思考：

2、铁跟酸的反应

现象：1、铁钉表面有大量气泡产生。

2、试管内液体由无色变为浅绿色。

Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O

c.浓硫酸

加热时反应生成SO2

常温下钝化

2、铁跟酸的反应

（1）铁与盐酸反应：

（2）铁与稀硫酸的反应：

（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？

Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑

反应实质:

非氧化性酸

有弱氧化性(H+)

氧化性酸

具有强氧化性

3.铁与水的反应

在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，铁很容易被腐蚀。

常见的金属与水反应的情况:

K Ca Na Mg Al Zn FeXXXXXXXXXX

水蒸气

与水反应越来越难

比较:它们的生成物相同吗?

冷水

热水

4、铁与盐溶液的反应

我国古代人民智慧的体现之一：

湿法炼铜

实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu

化学性质小结

Fe

Fe2+

Fe3+

弱氧化剂

强氧化剂

O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)

S I2 H+ Cu2+

O2、H2O

铁的化合物

演示实验1

在试管中注入少量FeCl3溶液，再

逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

溶液里立即生成了红褐色的沉淀。

现象：

演示实验2

白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色。

现象：

白色

思考：

防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。

预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。

Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较

S 、I2、Cu2+ H+

Cl2、Br2、HNO3

H2SO4(浓)

Cl2、Br2、HNO3 、O2、

H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-

Fe、Cu、H2S、S2-、I-、

H2、CO、C、

活泼金属

H2、CO、C、

活泼金属

思考：

3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？

加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制

水解。

演示实验5

Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3（血红色）

溶液颜色变为血红色

作业

把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入

110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后产生

896mLH2（标准状况下），残留固体1.28g，

过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到

200mL，测得其中H+浓度为0.4mol/L。

求原混合物的质量。

演示实验4

迅速反应，黄色消失分别变成

浅绿色和蓝色溶液。

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2003年全国高考理科综合试题

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的

蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还

需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常某某 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸

取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，

再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、

稀H2SO等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ

中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步

骤 是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能

较长时间保持白色，其理由

是 。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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