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高一化学必修一第一章-课件

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第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔一滴水(约0.05mL),大约含有17万亿亿个水分子，如果让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要多少年才能数完？桥梁宏观物质微观粒子物质的量怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？4500年国际单位制（SI）的七个基本物理量摩[尔]mol1.物质的量：一、物质的量及其单位——摩尔（1）概念:表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：

单位：n摩尔，简称摩，符号：mol注意: “物质的量”为一个物理量，是七个物理量之一，字数不可增减，只能用来表示微观粒子，不适用于宏观物质；用物质的量描述微观粒子时，要指明微观粒子的种类。

如：1molFe, 1molO2 ,1molNa+,1molSO42-原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数2.阿伏加德罗常数（2）符号：NA （3）单位：mol-1（4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-11mol微观粒子的数目是多少？‖0.012kg12C中所含有的碳原子数感受阿伏加德罗常数　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排

成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次　　如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃，每人

每天吃一斤，要吃14万某某。所以物质的量只用来

表示原子、分子、离子等微观粒子。 3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常数(NA)的关系n=1molN≈6.02X1023 NAn=2molN≈2X6.02X1023 2NAn=0.5molN≈0.5X6.02X1023 0.5NA

（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？

多少个氧原子？（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？N(O)=2n(O2) ×NA=2×0.5mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1023【练一练】注意解题格式４. 1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-，含有离子总数为______________个。 0.3NA练习：1. mol C中约含有 个碳原子2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 × 1023 2 mol213×6.02 × 1023 1.806 × 1024 1.806 × 1023完成表格，从中你能得出什么结论？ 结论：（1）1mol不同物质所含粒子数相同

（2）因不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同（3）1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值

都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等6.02×10236.02×102327 g18 g粒子的相对原子（分子）质量27 18 6.02×102312 g12 3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位： g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol

M(CO2) = ________ M(NaCl) = _________44g/mol58.5g/mol（5）物质的量、质量、摩尔质量的关系：

例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：因为H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g·mol－1。＝0.25 mol1. 2mol O2 质量是多少？2. 36g Mg的物质的量是多少？【计算】归纳小结:阿伏加德罗常数≈6.02 ×1023mol-1摩尔质量

单位：g ／ mol物质的量

单位：mol微观粒子数物质的质量

单位：g第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积阿伏加德罗常数≈6.02 ×1023mol-1摩尔质量

单位：g ／ mol物质的量

单位：mol微观粒子数物质的质量

单位：g科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。

回答：生成的O2和H2 的体积比约是多少？科学探究：2.假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1结论:

同温、同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比 还等于计量数之比；3.计算1mol下列气体在00C、101KPa时的体积22.422.422.422.423244281mol 固体和液体物质在200C、101KPa下的体积：7.1210< &#20869;&#23481;&#36807;&#38271;&#65292;&#20165;&#23637;&#31034;&#22836;&#37096;&#21644;&#23614;&#37096;&#37096;&#20998;&#25991;&#23383;&#39044;&#35272;&#65292;&#20840;&#25991;&#35831;&#26597;&#30475;&#22270;&#29255;&#39044;&#35272;&#12290; 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹应夹在距管口1/3处。（4）给固体加热

管口略向下倾斜，先均匀受热（预热），再集中加热。

用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 6.气体的收集难溶于水、不与水反应的气体（O2）

向下排气法向上排气法密度小于空气（H2）密度大于空气（ CO2）注意：排水法收集完气体之后，先移导管，后撤酒精灯（防止水倒流，使试管炸裂）。

&#91;&#25991;&#31456;&#23614;&#37096;&#26368;&#21518;300&#23383;&#20869;&#23481;&#21040;&#27492;&#32467;&#26463;&#44;&#20013;&#38388;&#37096;&#20998;&#20869;&#23481;&#35831;&#26597;&#30475;&#24213;&#19979;&#30340;&#22270;&#29255;&#39044;&#35272;&#93;

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