化学计算题解题技巧

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第五单元：化学方程式

（利用化学方程式的简单计算）

研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。

化学计算其实很简单，有很多方法和技巧，只要掌握这些方法和技巧，化学计算题就迎刃而解，下面我就结合一个具体的题目来讲解一下化学计算题的的做题方法和技巧。

例：现有氯化钠和碳酸钠的混合物24.4g，为了除掉其中的碳酸钠，配置氯化钠溶液，李华同学将该混合物放入40g水中，再向其中加入40g盐酸溶液，恰好完全反应得到100g溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。

分析：

分析：溶液中溶质的质量分数 = （溶液中溶质的质量/溶液的质量）*100%

1、由题可知反应后溶液的质量为100g,

12、所得溶液中溶质是什么？

首先我们先写出反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

根据化学方程式来看生成物是NaCl、CO2和H2O，而CO2是气体，随着反应的发生气体逸散到空气中去了，而H2O又是溶剂，所以恰好完全反应后溶液中只有NaCl，也就是说反应后的溶质是NaCl。

23、由1可知反应后溶液中溶质是NaCl，但是从题目中看出反应前固体粉末是碳酸钠和氯化钠的混合物，分析如下：

NaCl ………………………… NaCl

Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl

由以上分析可知，所得溶液中溶质NaCl是反应前混合物中的NaCl和反应时生成的NaCl的质量之和，因而要计算所得溶液中溶质的质量就必须将两部分的NaCl的质量都算出来，所以在设未知量时不能直接设所得溶液中溶质的质量，而是要分开设未知量。

由题可知李华同学是将24.4g氯化钠和碳酸钠混合物放入40g水中，所以混合物的水溶液是24.4g+40g=64.4g,同时李华又向混合物的水溶液中又加入了40g盐酸溶液，所以由此可知反应物的总质量为64.4g+40g=104.4g，而由题目信息可知恰好完全反应后得到100g溶液，由反应前反应物的总质量与反应后所得溶液质量作比较发现反应后质量比反应前减少了104.4g—100g=4.4g，结合1可知减少的4.4g质量为CO2的质量。再结合Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可以计算出反应物中Na2CO3的质量和生成物中NaCl的质量，从而计算出原混合物中NaCl的质量，最后也能够算出所得溶液中溶质NaCl的总质量。

4、由以上的分析我们就能够弄清楚这道计算题的解题过程，下面将解题过程板书如下：

解：由题可知Na2CO3和HCl生成的CO2的质量为64.4g+40g—100g=4.4g，

设：Na2CO3和HCl生成4.4g CO2需要Na2CO3的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y.

Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl

106 44 117

X 4.4g Y

106/X=44/4.4g 117/Y=44/4.4g

X=10.6g Y=11.7g

所得溶液中溶质的质量为（24.4g—10.6g）+11.7g=25.5g

所以所得溶液中溶质的质量分数为(25.5g/100g)*100%=25.5%

答：所得溶液中溶质的质量分数为25.5%.

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