第二节 离子反应

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第二节离子反应

哪些物质可以导电? 为什么可以导电?

铜、铁、铝、银等金属；碳棒，石墨；还有盐酸、硫酸、氢氧化钠，氯化钠、硫酸铜等溶液都能导电.

铜线

实验表明：金属（铜、铁）能导电

金属能产生自由移动的带电粒子（电子）

灯泡发光

蔗糖或酒精溶液

蔗糖或酒精溶液

不能导电

其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。

无明显现象

NaCl

NaCl固体

由阳离子和阴离子构成的离子化合物

NaCl固体不导电

虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。

无明显现象

NaCl 溶液

NaCl溶液能导电

这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。

灯泡发光

NaCl加入水中

NaCl

H2O

水分子与NaCl晶 体 作 用

NaCl 溶解并电离

1、电解某某与非电解某某

（1）电解某某：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解某某。

（2）非电解某某：在水溶液里且熔融状态下 都不能导电的化合物，叫做非电质。

（包括:酸、碱、盐、和活泼金属氧化物）

（包括：大多数有机化合物和非金属氧化物。

如酒精，蔗糖，甲烷,NH3，CO，CO2， SO2、

SO3，NO2，NO，P2O5等）

一、酸碱盐在水溶液中的电离

(3)判断电解某某与非电解某某注意的问题

①电解某某和非电解某某都是对化合物言.

单质和混合物不是电解某某也不是非电解某某。

②不是所有的电解某某的水溶液都能导电.

如BaSO4、CaCO3、AgCl等在水中的溶解度很小,它们的水溶液几乎不导电,但是它们在熔融状态下能电离出离子,能够导电导电, 所以它们是电解某某

③化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解某某的依据。

如NH3、SO2溶于水均能导电，是电解某某吗？

不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3XXXXXH2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解某某。只能说NH3XXXXXH2O、H2SO3是电解某某.所以，（4）看本身是否电离出自由移动的离子。

电解某某与电解某某溶液的区别:前者为化合物,本身一般不导电;　后者为混合物,能导电

(1)在水分子作用下或受热融化时，电解某某会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解某某导电的原因。

(2)自由移动离子浓度和所带电荷的多少是决定导电能力大小的因素。溶液的温度

2、电解某某溶液导电的原因及导电能力

1、下列物质

①盐酸溶液；② NaCl固体；③HCl气体；④二氧化硫水溶液；⑤ BaSO4 ；⑥纯醋酸；⑦NaOH溶液；⑧铝; ⑨纯酒精。

能导电：

电解某某：

非电解某某：

①、④、⑦、⑧

②、③、⑤、⑥

⑨

2、下列物质属于非电解某某的是（ ）

A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸

3、下列物质的水溶液能导电，但属于

非电解某某的是（ ）

A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2

4、下列叙述正确的是（ ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解某某

B．铜丝能导电，所以铜是电解某某

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解某某

D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷

是电解某某

B

D

C

溶液的导电性

溶

液

导

电

示

意

图

定向运动

自由移动的离子

电解某某溶液

电离

外电场

导电

(3)电离与导电

电解某某在溶于水或熔融状态离解成自由

移动的离子过程。

电离:

电离的条件:溶于水或熔融状态;与通电无关.通电的结果使离子作定向移动并在阴阳两极发生氧化还原反应.

3、电离方程式

（2）书写步骤：

①、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能

拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、

CO32-等

②、构成物质的原子或原子团的个数在书

写成离子时为系数.

(1)定义:表示电解某某电离的式子叫电离方程式，简称电离式

NaCl =Na+ + Cl-

Al2 (SO4)3=2Al3+ + 3SO42-

（3）书写注意事项：

①式子左边书写化学式，表示电解某某还未

电离时的状态；右边书写离子符号，表

示电解某某电离产生的离子。

②离子所带的电荷数应等于元素或原子团

的化合价数。

③在电解某某溶液中，阳离子所带的正电荷

总数等于阴离子所带的负电荷总数。

写出下列电解某某的电离方程式：

H2SO4 = 2H+ + SO42—

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—

NaHCO3 = Na+ + HCO3—

H2SO4

NaHSO4

NaHCO3

BaSO4

BaSO4 = Ba2+ + SO42—

请写出下列三组物质的电离方程。

第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;

第二组： Ba(OH)2 、 NaOH;

第三组： NaCl、 K2SO4

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐

HCl =H+ + Cl-

H2SO4 =2H+ + SO42-

HNO3 =H+ + NO3-

Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-

NaOH =Na+ + OH-

NaCl =Na+ + Cl-

K2SO4 =2K+ + SO42-

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

4、酸、碱、盐的定义

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的

化合物叫做酸。如：HCl、 H2SO4、

HNO3、HF、HBr、CH3COOH等

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的

化合物叫做碱。如：Ba(OH)2 、 NaOH

KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O等

盐：电离时能生成金属阳离子(包括NH4+)

和酸根离子的化合物叫做盐.如

NaCl,K2SO4,Mg(NO3)2, CH3COONa等

1、强电解某某：在水溶液里几乎完全电离的电解某某

2、弱电解某某：在水溶液里只有部分电离的电解某某

二、弱电解某某的电离平衡

(一) 强、弱电解某某区分

强酸、强碱、大部分的盐类

弱酸、弱碱、水

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

弱酸：H2CO3、H2S、HClO、HF、CH3COOH、H2SO3等

强碱：ⅠA除Li、ⅡA除Be和Mg的氢氧化物 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

弱碱：NH3XXXXXH2O、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等

3、强电解某某:在水溶液中全部电离(指溶解的部分)的电解某某;溶液中只存在溶质离子,不存在溶质分子.与溶解度无关

4、弱电解某某：水溶液中既存在溶质离子,又存在溶质分子

少

多

5、电解某某溶液的导电能力与电解某某的强弱没有关系

同温,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液导 电性强;

下列物质中,属于弱电解某某的是( ),

属于非电解某某的是( )

①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气

⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精

⑨甲酸 ⑩福尔马林

⑦⑨

①⑧

(二)电离方程式的书写

(2)多元弱酸的电离:分步电离

H2CO3 ? H+ + HCO3- HCO3- ? H+ + CO32-

H3PO4? H2PO4-+ H+ H2PO4-? H++ HPO42-

H2PO42-? H+ + PO43-

(3)多元弱碱的电离:一步到位

Fe(OH)3 ? Fe3+ + 3OH-

(1)强电解某某电离“ = ”; 弱电解某某电离 “?”

书写时遵守原子守恒及电荷守恒

AaBb＝aAb++bBa-

1、多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离XXXXXXXXXX ，K1 》K2 ， （一般要相差105）

多元弱酸的酸性由第一步电离决定

2、同温时，可用多元弱酸或弱碱的一级电离来比较他们的相对强弱。

写出下列各物质的电离方程式:

⑴NH3XXXXXH2O ⑵HClO ⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3 (5)Al(OH)3 (6)NaHCO3

(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 (9)H2O

(10) NaHSO4(熔融)

(1)NH3XXXXX H2O ? NH4+ + OH -

(2) HClO ? H + + ClO -

(3) H2SO3? H+ + HSO3 -, HSO3-? H+ + SO32-

(4) Fe(OH)3 ? Fe 3+ + 3OH-

(5) H+ + AlO2-+ H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ + 3OH-

(6) NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3-? H+ + CO32-

(7) NaHSO4 = Na+ + H + + SO42-

(8) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -

判断正误：

(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解某某；

Cl2 不能导电，故Cl2是非电解某某

(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解

质；盐酸能导电，所以盐酸是电解某某

(3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导

电，所以硝酸钾溶液是电解某某，硝酸

钾晶体是非电解某某

(4)把SO3溶于水所得的溶液能导电，

所以 SO3是电 解某某.

X

X

X

X

(5)BaSO4难溶于水所以BaSO4是非电解某某

(6)电解某某都能够导电，能导电的物质都是

电解某某

(7)电解某某在水溶液中和熔融状态下都

能导电

(8)化合物不是电解某某就是非电解某某.

(9)氧化钙溶于水能导电，所以它是电解某某

(10)固体氯化钠不导电，所以它不是电解某某

物质能否导电并不是判断是否属于电解某某的根据,要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！

X

X

X

X

X

分析原因两种溶液中离子浓度变化。

溶液导电性变化的原因是？

BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

BaCl2和H2SO4反应

Ba2+ Cl-

H+ SO42-

Cl- H+

Ba2+

SO42-

Ba2+与SO42-反

应生成白色沉

淀； Cl- H+未

参加反应

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是？

沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小

请判断下列反应是否属于离子反应。

1、2H2 + O2 = 2H2O

2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑

3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O

有离子参加

无离子参加或生成

有离子生成

有离子参加或生成的反应。

(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

1、离子反应：

2、离子方程式:

三、离子反应

(2)拆成离子形式表示的物质，用化学式表示的物质

离子形式：强酸、强碱、可溶性盐

分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水、气体。

(3)、离子方程式的书写步骤：

以硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例

② Cu2++SO42- +Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

③ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

写

拆

删

查

注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

（4）复分解型离子反应发生条件

产生白

色沉淀

红色逐

渐褪去

产生无色

无味气体

反应生成BaSO4沉淀，

Ba2+ SO42-数目减少

反应生成水，

H+ 、OH- 离子数目减少

生成水和CO2气体，

H+ 、 CO32-离子数目减少

有难溶物或难电离或易挥发的物质生成。

（溶液中）

离子反应

离子互换反应（复分解反应）

离子间的氧化还原反应

初中 高中

沉淀 难溶物

气体 挥发性物质

水 难电离的物质

(弱酸、弱碱和水等）

特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

（5）小结

判断下列电解某某溶液间能否发生离子反应：

CaCl2与K2CO3；????

② Ba(NO3)2与NaOH；

③ CuSO4与Ba(OH)2 ；

④ H2SO4与NaOH

⑤ K2CO3与H2SO4

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

⑧ HCl与NaCl

X

X

写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式

①CaCl2与K2CO3；????

② Ba(NO3)2与NaOH；

③ CuSO4与Ba(OH)2 ；

④ H2SO4与NaOH

⑤ K2CO3与H2SO4

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

⑧ HCl与NaCl

2H+ + CO32- = H2O+ CO2↑

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Cu2+ + SO42- + Ba2++2OH- =BaSO4↓ +Cu(OH)2 ↓

H+ + OH- = H2O

写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式

???

④ H2SO4与NaOH

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

感悟?

(5) 离子方程式的意义

表示具体物质间的反应

表示同一类型的反应。

表示反应实质

1、 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓可表示哪类型的反应？

2、离子方程式的意义是什么？

3、和化学方程式相比，离子方程式有什么优点？

Na2SO4（aq） + BaCl2(aq)

Na2SO4 (aq） + Ba(NO3)2 (aq）

K2SO4 （aq） + BaCl2 （aq）

试写出下列反应的离子方程式

根据你的答案思考下列问题[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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