水溶液中的离子浓度关系

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溶液中的离子浓度关系

——弱电解质的水溶液

高三化学

冯某某

环节一：正确书写电离方程式

弱电解质的电离平衡：

弱酸：如CH3COOH、

弱碱：如氨水、Fe(OH)3

水

弱酸的酸式酸根（如HCO3-）

环节二：全面分析溶液中微粒

0.1mol/L 醋酸溶液中

0.1mol/L=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

环节三：平衡常数解决浓度比较

0.1mol/L 醋酸溶液中（已知Ka=1.75XXXXX10-5）

解得 X≈1.32XXXXX10-3 c(CH3COO-)=1.32XXXXX10-3 mol/L

根据Kw 计算可得c(OH-)=7.6XXXXX10-12mol/L

微粒浓度大小关系（H2O除外）：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

解得 X≈0.071 mol/L c(IO3-)≈0.071 mol/L

根据计算可得c(HIO3)≈0.029mol/L

微粒浓度大小关系（H2O除外）：

c(H+)>c(IO3-)>c(HIO3)>c(OH-)

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