原电池修改

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1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了 解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。?3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 电化学课标要求 化学能与电能的转化 原电池的工作原理一、原电池1、定义：化学能转化为电能的装置。练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE2、原电池的形成条件 形成闭合回路

两电极用导线连接或接触。能自发进行的氧化还原反应 电解质溶液

溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电。 两导体作电极

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导

体石墨），活泼金属为负极。

②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)

=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);

△HB。（3）设计原电池。（5）制作化学电源。（4）用于金属的防护。（被保护金属作正极） 三、原电池正、负极的判断方法：（1）根据组成原电池两极的材料判断：一般活泼金属为负极。

活泼性较弱的金属或石墨为正极。（2）根据现象判断：一般溶解的一极为负极；

增重或有气泡放出的一极为正极。（3）根据两极的反应判断：发生氧化反应的为负极；

发生还原反应的为正极。（4）根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的为负极。

电子流入的为正极（5）根据电解质溶液内离子的定向移动判断：溶液中阳离子移向正极；

阴离子移向负极。特别提醒：

1.Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，

Al为负极；Cu为负极。2.Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池，生活中我们常使用各种各样的电池用于“神七”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池一、电池的种类及特点一次电池:二次电池:燃料电池:活性物质发生氧化还原反应被消耗到一定程度后，就不能再使用可反复充电和放电能量利用率高，可连续使用，污染轻如锌锰干电池、银锌钮扣电池等如铅蓄电池、锂电池等如氢氧燃料电池二、常见电池1．一次电池银锌钮扣电池正极：负极：电解质溶液：H2O＋Ag2O＋Zn===2Ag＋Zn(OH)2电池反应：ZnAg2OKOH溶液Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2负极：H2O＋Ag2O＋2e－===2Ag＋2OH－正极：碱性锌锰电池

正极：负极：电解质：电池反应：Zn金属棒KOH正极：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2负极：2.氢氧燃料电池：总反应为：2H2+O2==2H2O（1）电解质溶液为KOH溶液2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2OO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-正极：负极：（2）电解质溶液为H2SO4溶液正极：负极：O2 +4H+ + 4e- =2H2OH2-2e- = 2H+（3）固体电解质正极：O2 + 4e- = 2O2-2H2 + 2O2- - 4e- = 2H2O负极：（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）正极：O2 +2CO2+ 4e- = 2CO32-H2 + CO32- - 2e- = H2O+CO2负极：思考1：如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，

总反应式：

电极反应: 负极

正极

CH4 -8e- +10 OH- = CO32-+7H2OO2 +4e- +2H2O =4OH-CH4+2OH-+2O2＝ CO32 -+3H2O思考2：如把CH4改为甲醇（CH3OH）,KOH溶液作电解液，形成

燃料电池，你能写出其正负极的电极反应式吗？ 负极：正极：O2 +4e- +2H2O =4OH-2CH3OH + 4OH- + 3O2＝ 2CO32 -+ 6H2O电池反应：（1）电极材料及原料

（2）电解质溶液

正极：PbO2 负极：PbH2SO4溶液负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：3.二次电池铅蓄电池（3）放电时电极反应式：（4）充电时电极反应式：阴极：阳极：由铅蓄电池的总反应可知，随着放电反应的进行，硫酸的浓度

不断下降，密度不断减小，人们常根据硫酸密度大小来判断

铅蓄电池是否需要充电充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

　蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是 ( )

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动BD

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