化学电源

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化学电池的组成 电极材料

电极上发生反应的物质能导电的物质还原性较强的物质（大多是金属电极本身）氧化性较强的物质酸、碱、盐溶液或熔融液小结流出电子流入电子氧化反应还原反应流入阴离子阳离子流出第二节 化学电源日常生活中常见的化学电源用途广泛的电池1.一次电池锌锰电池即干电池，它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象)。电极反应：负极：Zn－2e-=Zn2+正极：2NH4++2e- =2NH3+H2↑

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O电池总反应：Zn+ 2NH4++ 2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O

［思考］该电池的正负极材料和电解质．普通锌锰电池的缺点:锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。可在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池。用途：广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、

袖珍电视机等。①铅蓄电池——最早使用的充电电池2.二次电池二次电池又称充电电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。这样即可实现化学能转变为电能（放电即原电池）、再由电能转变为化学能（充电即电解池）的循环。负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （氧化反应）正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O （还原反应）铅蓄电池充电时的反应是上述反应的逆反应：原负极接电源负极作阴极： PbSO4 +2e-=Pb+ SO42-（还原反应）原正极接电源正极作阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+ 4H++SO42-（氧化反应）铅蓄电池放电时的电极反应：②镍镉电池：其负极为Cd，正极为NiO(OH)，电解质为KOH，其寿命比铅蓄电池长，广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。由于镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了个镍电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+

O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-减 少 污 染

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