人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质 《金某某》教学设计
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化学组 梁某某
第三章第一节金属的化学性质
《金某某》
一、学习目标
1、能完成实验，并记录实验现象，从而说出钠的物理性质。
2、通过实验现象，讨论并归纳出钠的化学性质。
二、学习重点和难点
重点：完成实验并记录现象
难点：归纳出钠的物理性质和化学性质
三、学习方法
实验探究、小组讨论、分析归纳
四、教学用具
多媒体投影仪、电脑、课件、 钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新
课
引
入
【投影】白沙中学校园夜景
【引言】白沙中学校园的夜晚好亮啊，其实这些都是高压钠灯的功劳。
让我们一起进入第三章第一节金属的化学性质《金某某》的学习吧。
【板书】第一节 金某某
观看，聆听、
创设情境，
引入课题。
展示
目标
指导学生齐读学习目标
全班齐读学习目标
让学生明确本节课学习的目的
实
验
探
究
实验探究一
用镊子取一小块金某某，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮，立即观察新切断面颜色和光泽。过一会儿，再观察断面的变化。
各小组实验，记录实验现象。
通过学生亲自实验，培养学生动手能力。
讨论问题
从以上实验，我们可以了解到金某某的哪些物理性质和化学性质
小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质和化学性质
培养学生小组合作能力
理
论
归纳
引导学生总结出钠的部分物理性质：颜色、状态、光泽、硬度、密度
引导学生总结出钠的部分化学性质
板书这些物理性质和化学性质。
小组推举发言人汇报实验现象。
小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质：银白色固体，有金属光泽，钠的硬度小（可以用小刀切开），密度比煤油大而比水小
钠的化学性质
1、钠与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。
板
书
一、钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
板书这些物理性质。
记录实验结论，做好笔记
培养学生记笔记的学习习惯
设疑
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
思考、猜测
提高学生学习的兴趣
实
验
探
究
实验探究二
切一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在坩埚中，在泥三角上用酒精灯加热，注意观察出现的现象。
各小组实验，记录实验现象。
通过学生亲自实验，培养学生动手能力。
讨论问题
从以上实验，我们又可以知道金某某的哪些物理性质和化学性质？
小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质和化学性质
培养学生小组合作能力
理
论
归纳
引导学生总结出钠的物理性质（熔点）
和化学性质
板书这些物理性质和化学性质
小组推举发言人汇报实验现象。
小组讨论，分析总结得出钠的物理性质：熔点低
钠的化学性质
1、钠与氧气反应
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。
设疑
钠能否保存在水中？
思考、猜测
提高学生学习的兴趣
实
验
探
究
实验探究三
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，把一小块钠放入水中看看，钠是否也沉下去。注意观察还有没有其他现象。
各小组实验，记录实验现象。
通过学生亲自实验，培养学生动手能力。
讨论问题
钠与水反应产生了哪些现象及其产生的原因？
思考、讨论并回答
钠与水反应的现象及原因：
钠浮在水面上（钠的密度比水小）
钠熔成银白色小球（反应放热，钠的熔点低）
钠四处游动，发出“嘶嘶”响声（有气体生成）
钠逐渐变小，最后完全消失（发生反应被消耗）
滴有酚酞试液的水变红生成碱性物质）
培养学生小组合作能力、分析能力
理
论
归纳
引导学生总结出钠的物理性质和化学性质
板书这些物理性质和化学性质
小组推举发言人汇报实验现象。
小组讨论，分析总结得出钠的物理性质：密度比水小
钠的化学性质
2、钠与水反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。
检
测
1
1、 钠在水中反应非常剧烈，我们也知道实验室少量钠保存在煤油中，那么把钠投入煤油和水的混合物中会有什么现象呢？
思考、讨论、回答
小组讨论、总结：
溶液中有气泡出现，钠在煤油和水的界面附近上下跳动
检查学生的学习情况
检
测
2
2、如何处理没有用完的钠，把它放回原瓶,这样操作有错误吗？
思考、讨论、回答
小组 讨论、总结：
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。
检查学生的学习情况，学以致用，及时巩固
课
堂
小
节
引导学生结合实验归纳小结
一、钠的物理性质
银白色固体、有金属光泽、硬度小、熔点低、密度比煤油大而比水小
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
2、钠与水反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
布置
作业
练习手册
板书设计
金某某
一、钠的物理性质
银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小、熔点低
二、钠的化学性质
1、与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色）
2、与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
教学反思
在教学中，我利用了“真金不怕火炼”为什么引入新课，一下吸引住学生的注意，这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。结合第1课题金属的物理性质学生给金属排位，自然引出金属的化学性质。而如何根据化学性质比较金属活动性强弱呢?随着问题的提出，学生开始思考。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，我又提出铜和金与氧气反应的问题，补充了铜丝和金戒指与氧气的反应实验探究，学生很快得出结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。还有什么实验方法可以说明金属活动性的强弱呢?我没有急于解决，而是演示了铁和铜分别与盐酸，稀硫酸的反应，学生在观察中发现铁与酸反应了，而铜没有现象，从而讨论得出利用金属与酸是否反应以及反应剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。我再通过演示铁与硫酸铜反应使学生进一步了解可以通过金属与金属化合物溶液反应判断金属活动性强弱。至此，学生已经基本掌握进行金属活动性强弱判断的实验方法，该是学生自己探究动手的时候了。
我提出了如何给镁，锌，铁，铜和铝，铜，银活动性排序的问题，学生分组讨论，得出了很多方案。利用老师准备的实验用品和试剂，学生论证方案，动手实验。各组同学积极性高涨，严肃认真，都较好的完成实验。各组代表争先讲述实验现象及结论，经过比较分析，很顺利地得出金属活动性，镁锌铁是活泼金属，且镁强于锌，锌强于铁，铜银不活泼，但铜强于银。由此学生学会了金属活动性强弱比较的方法，并通过自己实验体会到实验探究成功的乐趣，激发了学生的学习兴趣和求知欲，再引出常见金属活动性顺序表就水到渠成。学生分析活动性顺序表，得出在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强;在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
本节课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。通过练习，使学生能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学实践证明这节课是成功的，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成就欲。学生已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在我的引导下，以学生为主体展开活动，让学生在广泛参与并积极探求中一步步揭开金属活动性顺序的面纱。不仅使重点变为学生主动探求知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。这节课有点遗憾的是学生探究实验时间上把握还不够准确，导致拖堂，在以后的教学中还需要多加考虑。
在化学的探究式实验教学中，将学习的主动权交给学生，才能让学生进行发现性学习和体验性学习，在实验过程中实现创新，提高创新能力，提高教学质量，这是探究式实验教学在化学教学中的探索和实践，我们还将不断摸索，反思，进步!
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