第三节 盐类的水解（1）

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第三节 盐类的水解

（第1课时）提问：通过前面的学习我们知道：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸碱中和反应得到的盐溶液显什么性？一定显中性吗？ 如果不是，请举例说明。答：不是

举例：Na2CO3、 NaHCO3溶液就呈碱性

问：那么什么盐溶液显酸性？什么盐溶液显中性？什么盐溶液显碱性？

科学探究：盐溶液的酸碱性>7=7< 7< 7CH3COONa中性碱性酸性NaClNa2SO4Na2CO3> 7(NH4)2SO4=7NH4Cl问：那么请问他们所呈现出来的酸碱性有没有规律可寻呢？ 结论：盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，也有的呈碱性。提示：从生成该盐的酸和碱的强弱性来去找关系 强碱

弱酸盐碱性强酸

弱碱盐酸性强碱

强酸盐中性规律：谁强显谁性，两强显中性。问：为什么盐溶液会呈现出酸碱性呢？且不同的盐呈现出来的酸碱性还不一样呢？ (1)酸碱溶液为什么呈酸碱性？

（2） CH3COONa 溶液中存在哪些物质的电离，写

出电离方程式。

（3）CH3COO-与H+能共存于同一水溶液中吗？

（4）如果不能，他们对水的电离以及对溶液中的

H+ 、OH-浓度有何影响 ？

探究二：盐溶液呈现酸碱性的原因如CH3COONa 的水溶液为何呈碱性，要知其中缘故，请回答以下几个问题：CH3COONa = CH3COO- + Na++CH3COOH即：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3·H2O练习：请同学们根据刚学知识，分析 NH4Cl溶液为什么显酸性而 NaCl溶液为什么显中性？盐类水解的概念： 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解提问：根据定义是不是所有的盐电离出来的离子都能水解呢？下面我们再来看盐的类型与它溶液酸碱性之间的关系强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱

不水解)中性是(酸弱

酸水解)碱性(NaCl)(NH4Cl)是(碱弱

碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱

双水解)不一定(CH3COONa)概念理解：1、水解条件：必须要有弱碱阳离子或弱酸根离子

2、水解本质：生成弱电解质，促进水的电离

3 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 +、Al3+与HCO3-、CO32-、S2-，与AlO2-等组成的盐水解相互促进使水解程度加大，所以会生成气体或沉淀，因此方程要用“%P”连接且要标“↑”“↓”符号。

如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑练习1：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：

NH4NO3 FeCl3

NaClO Cu(NO3)2

Al3+ +AlO2-练习2：请看全程设计51页和52页谢谢[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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