第三节_盐类的水解 李某某
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第三节 盐类的水解
***学—李某某
第一课时 盐类水解的规律
学习目标：
1. 能解释盐溶液呈现酸碱性的原因，理解盐类水解的实质。
2. 得出盐类水解的规律，能运用规律判断盐溶液的酸碱性。
3. 会书写盐类水解的离子方程式。
学习重点：
盐类水解的实质，以及盐类水解的规律
CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HCl NH3 XXXXX H2O
HCl NaOH
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
中性
酸性
强酸强碱盐
中性
(NH4)2SO4
H2SO4 NaOH
H2SO4 NH3 XXXXX H2O
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
强碱弱酸盐
碱性
【实验探究】：测试下列盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性：
谁强显谁性，都强显中性
探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）如和判断溶液的酸碱性？
（2）相关的电离方程式？盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的方程式？
【探究1】 NaCl溶液
Na+、Cl 、H+、OH 、H2O
无
中性
无
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 NH4Cl溶液
+
有
（促进水的电离）
NH3 XXXXX H2O
酸性
Cl 、NH4+、H+、OH 、H2O、
NH3 XXXXX H2O
【探究3】 CH3COONa溶液
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
碱性
Na+、CH3COO 、OH 、H+、H2O、CH3COOH
(2)有无弱电解质生成
(3)盐溶液中的粒子
(4) c(H+)和c(OH )相对大小
(5) 盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
1、盐类水解的定义：
盐溶于水，电离产生的
弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸 或
弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，
破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中
C（H+）与C（OH—）不等，溶液显酸性或碱性。
盐类的水解
实质
盐易溶于水，有“弱”离子。
促进水的电离。
2、水解的条件：
3、水解的实质：
使 c (H+) ≠ c (OH )
生成弱电解质；
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（动态）
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
（有弱才水解，无弱不水解）
能
弱酸的
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱的
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
CH3COONa
规律形成
（1）用“ ”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3XXXXXH2O等）也不写分解产物；
三、盐类水解方程式的书写：
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
（为主）
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
【知识小结】
一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
盐类水解
二、水解的规律：
盐溶于水，电离产生的
弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸 或
弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，
破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中
C（H+）与C（OH—）不等，溶液显酸性或碱性。
三、水解方程式的书写：
1. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
B
知识巩固
2. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO B、CO3 2
C、Fe 3+ D、SO4 2
D
3.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
4. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
5. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
6. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2 ) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
7.下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
D
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
升温，促进CO32 水解。
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？
2.纯碱为什么能去污力？去污时为何用热水？
社会应用
3.将NH4Cl溶液涂于生锈金属铁的表面,会除锈NH4+
解释原因
【作业】
一、完成课本课后习题1，2，3, 6
二、复习化学平衡移动原理，思考哪些因素会
影响水解平衡
相信你，一定行！
（越弱越水解）
① 相同浓度不同弱酸盐溶液
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
对应的酸
HClO CH3COOH
<
>
碱 性
② 相同浓度不同弱碱盐溶液
对应的碱
酸 性
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
弱酸弱碱盐（了解）
如：CH3COONH4 阴阳离子均水解，分别与H2O电离的H+和OH-相结合生成相应弱电解质，促进水的电离
NH4+ + H2O NH3XXXXXH2O + H+
CH3COO + H2O CH3COOH + OH
都弱都水解，谁强显谁性
K CH3COOH ≈KNH3.H2O ，故溶液接近中性。
如果电离常数相差较大，则：谁强显谁性
练习：1、判断NH4F溶液的酸碱性（KHF>KNH3.H2O)
2、判断NH4CN溶液的酸碱性（KHCN<KNH3.H2O)
阴阳离子
水解程度均较小
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