铁的重要化合物课件

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铁的重要化合物高中化学人教版必修一第三章第2节郝某某

*_**学2金属单质金属化合物FeFeO

Fe2O3

Fe3O4

Fe(OH)2

Fe(OH)3FeCl2

FeCl3

金属

氧化物氢氧化物盐铁的重要化合物【重点】

理解铁的氧化物和氢氧化物的性质。

掌握Fe3+、Fe2+的转化。磁铁矿(Fe3O4) 铁的氧化物——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+=

Fe2+ + 2Fe3++4 H2O是是否 铁的氧化物Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO %P 2 Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料 高温 铁的氧化物用途如何制备铁的氢氧化物？ 利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液发生复分解反应制备 铁的氢氧化物【实验3-9】

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FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验

现象 离子

方程式 FeCl3溶液 FeCl2溶液 生成红褐色沉淀4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 铁的氢氧化物生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。课本60页Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境2、将胶头滴管插入溶液深处，滴加NaOH 溶液方法：

1、用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液3、在配好的溶液上面加一些油或苯 铁的氢氧化物4、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？②Fe(OH)3常温下稳定，受热易某某③Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化①与酸反应

Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O 铁的氢氧化物——化学性质Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2 + 2HCl= FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3课本60页“学与问”在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，

再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 【实验3-10】溶液呈血红色无明显现象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 检验Fe3+:滴加KSCN溶液，溶液呈血红色结论： 铁的氢氧化物课本61页血红色褪去在盛有少量FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，再加入少量Fe粉，充分振荡后，观察并记录其现象。再加入几滴双氧水，又发生什么样的变化？【实验三】溶液显血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋H2O2+2H+

＝2Fe3＋＋2H2O Fe3+（氧化性） Fe2+(还原性)还原剂（Fe）氧化剂（H2O2）Fe2+与Fe3+相互转化课本61页科学探究试剂：KSCN溶液

强氧化剂（新制氯水、H2O2）待测液Fe2+如何检验呢？Fe2+与Fe3+相互转化无现象血红色KSCNCl2（H2O2）小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+ 拓展应用FeCl3溶液1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　）

A．NaOH溶液　 B．铁片

C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

C2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ）

A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色

B. 向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色。

C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色。

D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀。C 小试牛刀课本63页第7题Fe较弱氧化剂H+、Cu2+还原剂Zn、Al、H2 强氧化剂：HNO3、Cl2 还原剂Fe 、Cu强氧化剂：H2O2、Cl2 、O2Fe2+Fe3+还原剂Zn、Al、H2还原性氧化性

还原性氧化性 铁三角课后作业：优化设计铁的化合物

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