分散系及其分类
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分散系及其分类
一、分散系
1.概念
一种（或多种）物质分散到另一种
（或多种）物质里所得到的体系。
分散质:被分散的物质（可以是固、液、气）
分散剂:容纳分散质的物质（可以是固、液、气）
水
小油滴
水
小土粒
水
蔗糖分子
[思考]按照分散质或分散剂所处的状态，
将分散系进行分类有几种?
分散质 分散剂
?
这运用的是什么分类法?
能否在这些组合中举些分散系的例子?
9
8
7
6
5
4
3
2
1
有色玻璃、合金
固
固
珍珠（包藏着水的CaCO3）
固
液
泡沫塑料
固
气
糖水、油漆
液
固
牛奶、酒精溶液
液
液
泡沫
液
气
烟灰尘
气
固
云、雾
气
液
空气
气
气
实例
分散剂
分散质
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分类
2.当分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类:
溶液
胶体
浊液
粒子直径
d>100nm
1nm < d < 100nm
d <1nm
[科学探究]
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液
外观特征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
注意：1.饱和氯化铁，量要少 2. 必须是沸水
3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
Fe(OH)3胶体的制备
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象
胶粒对光的散射引起的
鉴别溶液和胶体
丁达尔效应能够说明胶粒的大小
丁达尔效应(光学性质)
原因
在大气中形成的“丁达尔现象”
问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。
2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：
胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备该性质。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
胶体的分散质能通过滤纸孔隙
泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
丁达尔效应
分散系的粒子大小
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
胶体的净化与提纯
不能
不能
能
能否透过
半透膜
不能
能
能
能否透过
滤纸
不稳定
较稳定
稳定
稳定性
不均一,不透明
均一,透明
均一,透明
外观
性
质
巨大数目分子集合体
许多分子集
合体或高分子
分子或离子
分散质粒子的组成
>100nm
1nm~100nm
<1nm
分散质粒子的直径
浊液
胶体
溶液
分散系
几种类型分散系的组成及其特征
胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。
危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
1．为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？稀粥汤中加咸菜有何现象？
豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
2．河流入海处，易形成三角洲的原因？
河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
解释下列问题
3. 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？
自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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