盐类水解的定义

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第三节 盐类的水解

第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因

1.判断溶液酸碱性的依据是什么？2.盐溶液一定是中性的吗？3.测定溶液的酸碱性可以用什么方法？问题展示：碱性酸性中性生成该盐的碱CH3COOH NaOHHClNH3 · H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐酸H2CO3 NaOHH2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+

+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_醋酸钠在溶液中的变化总反应：氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3.H2O总反应：1.定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。本质：促进了水的电离条件：生成弱电解质结果：使溶液呈现酸性或碱性⑴ 强碱弱酸盐： CH3COOK NaF Na2S⑵ 强酸弱碱盐： NH4NO3 AlCl3 CuSO4水解，溶液显碱性（3）强酸强碱盐：BaCl2 NaNO3 K2SO4水解，溶液显酸性不水解，溶液显中性判断下列物质在溶液中是否水解及溶液的酸碱性当堂检测1、pH相等的CH3COOH①与NH4Cl②溶液中水的电离程度：① ②

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