带超链接新新2010版

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碳酸钠的性质与应用它不是碱，但为什么俗名叫纯碱？水溶液显碱性吗？物质

碳酸钠

Na2CO3构成微粒

Na+

CO32-类别

盐

钠盐

碳酸盐实验1： 测定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸碱性结论： 碳酸钠水溶液显碱性【任务一】 冒气泡白色

沉淀白色

沉淀 结论： 碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应实验2思考1： 碳酸钠与酸，某些碱溶液、盐溶液反应的实质是什么？溶洞形成过程中发生了什么反应？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3问题：二氧化碳通入到澄清石灰水中有什么现象？发生了什么反应？【任务二】 二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中呢？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2苏氏两兄弟碳酸钠碳酸氢钠白色粉末白色晶体

20℃

S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60 g

相同温度下

S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )思考2：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有白 色固体析出，为什么？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【任务四】对比碳酸钠的性质，探究碳酸氢钠的性质并实验验证。（1）溶液的酸碱性

（2）和盐酸反应

（3）和氯化钙的反应

（4）和氢氧化钙的反应

（5）固体热稳定性实验1：比较相同物质的量浓度（0.1mol/L）两种溶液的碱性结论：NaHCO3水溶液显弱碱性

物质的量浓度相同时，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)思考3:

为什么治疗胃酸过多的药物不用碳酸钠

而是用碳酸氢钠？ 思考4：

胃溃疡（胃穿孔）病人为什么不宜服用

含NaHCO3的胃药？实验2：和盐酸的反应NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3结论:实验探究思考3:

为什么治疗胃酸过多的药物不用碳酸钠而是用

碳酸氢钠？ 思考4：

胃溃疡（胃穿孔）病人为什么不宜服用含NaHCO3

的胃药？实验3：与氯化钙溶液反应白色

沉淀没有现象 结论Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀

NaHCO3与氯化钙溶液不反应实验4：与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀。结论 都有

白色沉淀Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性结论Na2CO3比较稳定， NaHCO3不稳定受热易某某实验5： ×易某某易某某碱性碱性相同温度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )浓度同时pH(Na2CO3)＞H(NaHCO3)稳定不稳定反应反应放出CO2气体，但NaHCO3更剧烈都生成白色沉淀反应反应反应不反应请除去下列物质中的杂质：

1、Na2CO3固体（ NaHCO3 固体）

2、 NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液）加热通入CO2Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3试一试，你一定行！试一试，你一定行！【课后作业】

1、完成课本第58页10题（1）—（4）小题。

2、如何实现Na2CO3与 NaHCO3的相互转化？

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