刘 4.2 《富集在海水中的元素——氯》 课件1（人教版必修1）

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第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯教学目标知识与能力

（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、 毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理

〖教学重点〗：

氯气的化学性质

〖教学难点〗：

氯气与水的反应

海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.

氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。 （一）氯原子结构特点 典型非金属性一、活泼的黄绿色气体——氯气强氧化性ClNaNaNa+典型的金属性强还原性 自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性） 自然界无游离态的氯 （氯气——强氧化性）氯气有毒想一想怎样闻氯气（二）氯气的性质1.物理性质(1)氯气呈黄绿色

(2)有刺激性气味，有毒

(3)易液化——加压液化，贮存在钢瓶中

(4)密度比空气大——向上排空气法收集

(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集?闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

?注意:

这是闻各种气体气味的方法。

若有氯气泄漏,周围的人

往高处走还是往低处走?

应顺风走还是逆风走?白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟2.怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是

A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）随堂测试纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。(2)氯气与非金属反应思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：

燃烧不一定要有氧气参加，

燃烧的本质是氧化还原反应。

任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。1.同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?2.什么叫氯水? 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?

自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的

刺激性气味是余氯的气味Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 溶于水中的部分Cl2与水反应 1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水次氯酸Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2 　Cl2 　Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO请将其改写成离子方程式Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2-Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO3.强氧化性

4.漂白作用1.弱酸性2.不稳定性可用于自来水的杀菌、消毒

用做漂白剂酸性：H2CO3 >HClO次氯酸的性质：用于游泳池的消毒实验探究：

请你设计一个实验验证

具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性1.干燥的氯气没有漂白性2.新制的氯水有漂白性，因为氯气

溶于水生成次氯酸．3.尾气用NaOH溶液吸收结论液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2 ,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－，少量OH 分子：H2O离子：H+，Cl－，

新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A NaClO溶液　 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD练习：

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