第6章 原电池课件[1]

以下为《第6章 原电池课件[1]》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

原电池原理及应用复习课 [最新考纲]

1.了解原电池的工作原理。

2.能写出电极反应式和电池反应方程式。　原电池原理及应用1．原电池的概念：将___________________的装置。

2．原电池的构成条件：

(1)能自发地发生氧化还原反应。

(2)两个__________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极：活泼性较强的金属。

②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

(3)电极均插入电解质溶液中。

(4)构成____________(两电极接触或用导线连接)。考点一　原电池的工作原理及其应用　 化学能转化为电能活泼性不同闭合回路3．工作原理

以锌铜原电池为例锌片铜片Zn －2e－===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu氧化反应还原反应ZnCuK＋Cl－Zn ＋ Cu2＋===Zn2＋＋ Cu[练习1]

[练习2]判断下列电池的负极⑥镀有C 金属的D金属，镀层破坏后，D不易腐蚀Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2⑤Cd + 2NiOOH + 2H2O题型二 依据正负极判断书写电极反应式

[练习3]写出下列原电池装置的总反应方程式和电极反应式硫酸溶液甲烷二、原电池原理的三大应用

(1)加快氧化还原反应的速率

一个_____进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率_____。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

(2)比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作_____的金属比作______的金属活泼。自发增大负极正极(3)设计制作化学电源

①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

设计的原电池为：[练习4]利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。

(1)画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。

(2)简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。

(3)写出两个电极上的电极反应。

负极：_________________________________________，

正极：_________________________________________。　 (3) Cu－2e－===Cu2＋　　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋答案

[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《第6章 原电池课件[1]》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。