《化学电源》教学设计

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《化学电源》教学设计

课题

苏教版化学必修二 专题二第三单元 原电池原理的重要应用

课 型

新授课



课标

要求

利用原电池原理解决生活现象

钢铁腐蚀原理分析

钢铁腐蚀电极反应式书写



教

学[来源:***ZXXK][来源:学,科,网Z,X,X,K]

目

标[来源:Z。xx。k.Com]

知识与能力[来源:Z_xx_k.Com]

通过原电池工作原理，了解钢铁腐蚀的原理。[来源:***]





过程与方法

通过钢铁腐蚀的原理，了解原电池工作原理及应用，加深学生理论联系实际的思维。





情感、态度与价值观

通过对生活现象的的分析理解，加深对原电池的理解，培
养学生理论联系实际的思维，提高其化学学习兴趣



教学

重点

 钢铁腐蚀原理分析



教学

难点

钢铁腐蚀电极反应式书写



教学

方法

分析探究法



教学程序设计



教

学

过

程

及

方

法

环节一 明标自学





过程设计

二次备课





 复习回顾

什么叫原电池？

原电池化学原理是什么？

原电池的正负极的规定与反应类型

原电池形成条件

今天我们来学习原电池在生活中的应用，钢铁锈蚀

[自学指导]

阅读课文P41资料卡

[合作探究]

探究：铁片
上滴一滴滴有酚酞的氯化钠溶液

现象：液滴周围呈红色 铁片上出现锈斑

[合作释疑]

组成：Fe C

溶液：电解质溶液

负极：Fe 2Fe 4e- = 2Fe2+

正极：C O2+2H2O+4e- =4OH-

总反应：2Fe
+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O(Fe2O3是
铁锈的主要成分)





教

学

过

程

及

方

法

环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）





过程设计

二次备课





1、钢铁锈蚀原理和上述实验原理相同

2、钢铁锈蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀其中以电化腐蚀为主，常常同时发生。电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

吸氧腐蚀条件--------中性或弱酸性环境，析氢腐蚀条件---------酸性环境

均为铁失电子被氧化而腐蚀

金属防腐止措施通常有：覆盖保护层 、电化学防护、制成
合金





教学

过程

及

方法

环节四 当堂检测

二次备课







1把a 、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a 、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d流向 C；a、c相连时，C极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应；这四种金
属的活泼性由强到弱的顺序为-----------------(
)

A、a 、b、c、d B、a 、c、d、b

C、c、a 、b、d
D、b、d、c、a

2实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，为了提高氢气生成速率，可以使用含金属杂质的粗锌或者在硫酸溶液中加入少量硫酸铜溶液。试分析上述方法能加快氢气生成速率的原因,写出正、负极的电极反应式和原电池的总反应式

3写出酸性条件下钢铁发生锈蚀的电极反应式及反应的离子方程式





课堂

小结

钢铁腐蚀的原理是什么? 钢铁腐蚀的化学方程式怎么书 2、原电池的设计



课后

作业

1、下列现象与电化学腐蚀无关的是------------------------
---------( D )

A、黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜绿

B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗

2、埋在地下的铸铁输油管道，是下列各种情况下被腐蚀过程速率最慢的是( C )

A、在含铁元素较多的酸性土壤中，

B、在潮湿疏松的碱性土壤中

C、在干燥致密不透气的土壤中

D、在含碳粒较多，潮消极透气的中性土壤中

3、下列叙述中正确---------------------------------------------( A C )

A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B、镀层破损后白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)
更易腐蚀

C、钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁

D、电化学腐蚀中作为
正极的金属材料更易被腐蚀

4、一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu该原电池材料及电解质

可能是---------------------------------------------------------( D )

A

B

C

D



正极

Zn

Cu

Zn

Fe



负极

Cu

Zn

Zn

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2



5、下列反应不可能设计成原电池的是-------------------------------( D )

A 、Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B、2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+

C、2H2 +O2 = 2H2O D、H+ +OH- = H2O

6、利用橙子或葡萄等水果、铁钉、铜丝、灵敏检流计制作一个水果电池。

(也可用舌尖感觉电流)

7、金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为-----------------( C )

A、A>C>B B、A>B>C C、B>A>C D、B>C>A

8、下列各变化中属于原电池反应的是----------------------------( BD )

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B、白铁(镀锌)表面有破损时，也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与水接触表面形成黑色的保护层

D、铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应
加快

9、把一小块镁铝合金放入6mol/lNaOH溶液中，可以形成原电池，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为---------------------------------( B )

A、Mg -2e-
= Mg2+ B、2Al+8OH - -6e- =2AlO2-+4H2O

C、4OH--4e- = 2H2O + O2↑ D、2H2O +2e-
=2OH -+H2↑



板

书

设

计

原电池原理的重要应用 钢铁锈蚀

钢铁锈蚀原理

原电池的设计



课

后

反

思







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