物质的量教学设计

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物质的量教学设计

学生分析：

授课对象为高一新生，已经具备一定的逻辑思维能力。此前学生已经有了一些相关知识。学生已经知道长度、质量、电流等物理量及其单位，有一些生活常识，知道用集合体来描述很大的数量，在初中学习过微粒构成物质，有初步的微粒观，知道物质是由分子原子离子等看不见的微观粒子构成的，微粒总是不断地运动，微粒间有一定的间隔，微粒间按照一定的比例构成化学物质，用化学式表示。原子可以再分，构成原子的微粒有质子、中子、电子。这些知识对学生学习物质的量打下了坚实地基础。教师在教学过程中要善于调动他们的这些知识，帮助其构建新的微粒观。

教材分析：

本课题选自人教版化学必修一第一章第二节：化学计量在实验中的运用。“物质的量”在整个化学的学习过程中占据重要的地位，是定量研究化学问题与化学计算的基础，这部分内容抽象难懂。特别是物质的量的定义，历来是学生最难懂的地方。因此，在讲解物质的量的定义时，不能一股脑的将定义抛给学生，应该多调动他们的实际经验，将学生不懂的知识转化学生已知的知识，在未知与已知之间建立一座桥梁。

课标要求：

认识摩尔是物质的量的单位，能用其进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学目标：

知识与技能目标：

了解物质的量的单位，理解物质的量的定义，能举例说明物质的量表达的含义

掌握摩尔的标准及阿伏伽德罗常数，能用其进行简单的物质的量与微粒数的换算

过程与方法目标：

通过与常见物理量的类比学习，学习运用类比的方法学习新的物理量

情感?态度?价值观目标：

通过对物质的量的概念学习，逐渐养成良好的思维习惯，体会定量研究的方法对化学学习的重要性。

教学重点：

物质的量的定义、摩尔的标准

教学难点：

物质的量的定义

教学方法：

类比法，举例说明法

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图



【引入】老师这里有两杯水，我们如何知道这两杯水中含有多少水？或者我们如何比较这两杯水的多少？

【讲述】这些方法理论上都可行。

直接观察是从定性的层面进行比较，而量体积、称质量、比较水分子数则是从定量的层面进行比较。

宏观的体积可以用量筒量取，质量可以用天平称量，可是，水分子数，我们如何得到呢？数，可以吗？为什么？

【讲述】有的同学说太小，不好数；有的同学说太多，数不完。确实，经科学研究，一滴水中的水分子数用１２亿人昼夜不停地数，也要用上两万年。数确实难以实现。但是水是由水分子构成的，量变会引起质变，很多个水分子集合在一起就能表现出宏观能称量的质量。水的质量在某种程度上反映出水分子的多少，那么我们如何能够将宏观的质量与微观的分子数联系在一起呢？这就要用到我们今天所学的内容——物质的量。

【板书】物质的量

【讲述】首先来看一下它的定义。物质的量表示一定数目粒子的集合体，符号为n，是一个物理量。

【板书】一、物质的量的定义：表示一定数目粒子的集合体

1、物理量 符号为n

【讲述】物质的量是一个物理量，是国际单位制中7个基本的物理量之一。与体积、质量一样，具有确定的物理意义。体积表示物体所占空间的大小，质量表示物体所含物质的多少，物质的量作为一个物理量，它具有什么意义呢？

【板书】2、意义：

【讲述】我们来看一下它的定义：表示一定数目粒子的集合体，这句话我们如何理解。

就像前面的这两杯水，都可以看做是由一定数目的水分子集合在一起的集合体。日常生活中，我们用“打”来表示铅笔的数量，1打表示12支，2打表示24支，这里的“1打”、“2打”就表示“12支铅笔”、“24支铅笔”的一个集合。用到这里也是一样，“一定物质的量的水就表示一定数目的水分子的集合”，换而言之就是可以表示“水所含水分子的多少”。所以物质的量还表示“物质所含粒子的多少”。

【板书】表示物质所含粒子的多少

【讲述】我们知道每一个物理量都有其确定的单位，体积的单位是升或立方米，质量的单位是千克，请同学们看教材上的资料卡片，物质的量的单位是什么？

【讲述】物质的量的单位是摩尔，摩尔就是一个单位，和千克、米是一样的。

【板书】物质的量的单位——摩尔

摩尔简称摩，符号是mol。

【讲述】讲到这里，同学们有没有想过，究竟多少是1摩尔。能不能你说这么多是1摩尔，我说那么多是1摩尔，这个国家说这么多是1摩尔，那个国家说那么多是1摩尔。

也就是在国际上有一个统一的标准是很有必要的，秦始皇统一了度量衡，便利了商品的交换和物资交流，有利于商品经济的发展和国家的统一。就像我们在中国用人民币，去美国就得换成美元是一个道理。我们的摩尔同样要有一个标准，在说到1摩尔的时候大家都知道说的是多少。

【提问】多少是摩尔？

【板书】1mol的标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

【讲述】这就是一个规定。0.012Kg12C中所含的碳原子数是一个定值，也就是1摩尔任何粒子所含有的粒子数是一样的，我们又把1摩尔任何粒子所含有的粒子叫做阿伏伽德罗常数。符号是NA，单位是mol-1，即有NA≈6.02×1023mol-1。阿伏伽德罗是一个意大利物理学家，提出了分子学说，在这方面有突出贡献，为了纪念他，我们就将这个常数命名为阿伏伽德罗常数，就像用牛顿作力的单位一样，也是为了纪念牛顿。

【板书】阿伏伽德罗常数：1摩尔任何粒子所含有的粒子数

符号是NA，单位是mol-1，

【讲述】那么NA和6.02×1023之间就有一定的关系了

【板书】NA≈6.02×1023mol-1

两者的关系就像??和3.14的关系一样，两者数值近似相等。阿伏伽德罗常数是一个带有单位的常数。

【练习】

1mol H 2 O中水分子数是 个。

2mol H 2 O中水分子数是 个。

1mol O 2中氧分子数和氧原子数分别是 个。

1mol NaCl中钠离子个数是 个。

1摩尔二氧化碳中微粒数为6.02×1023个,这个说法是否正确.

【总结】物质的量

一、物质的量定义：表示一定数目粒子的集合体

1、物理量 符号：n

2、意义：表示物质所含粒子的多少

二、物质的量单位：摩尔

简称：摩 符号：mol

1、1mol标准： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的

碳原子数相同，约6.02×1023

2、阿伏伽德罗常数：1mol粒子所含的微粒数

符号： NA 单位：mol-1

NA ≈ 6.02×1023 mol-1

【讲述】学习了今天的知识，请同学们下来思考以下几个问题。下课。

【课后思考】

物质的量与粒子数之间有什么关系？

使用物质的量时要注意什么？

物质的量可以计量宏观物质吗？

【回答】直接观察水的多少、量体积、称质量、水分子数．．．．．．

【听讲】

【思考回答】不可以。太小，太多．．．．．．

【听讲感悟】

【听讲】、【记笔记】

【思考】

【讨论】

【回答】摩尔

【听讲】、【看图】

【思考】

【回答】不能

【回答】国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与

0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

【听讲】

【答题】

【听讲】

【课后思考、讨论】

抛出问题，引入课题

深入分析，引导思考，提出引入物质的量的必要性

进一步说明物质的量是定量联系宏观与微观的桥梁，体现其必要性

阐述物质的量的定义

举例阐述物质的量的物理意义，帮助学生更好地理解其定义的内涵

引入物质的量的单位——摩尔

引导学生认识标准的重要性及1摩尔的标准

提出阿伏伽德罗常数

阐述阿伏伽德罗常数

阐述NA和6.02×1023之间的区别和联系

练习，检验学生学习情况

总结本课

引导学生预习下节课内容



板书

物质的量

一、定义：一定数目粒子的集合体

1、物理量 符号：n

2、意义：表示物质所含粒子的多少

二、单位——摩尔

简称：摩 符号：mol

1、1mol的标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，

约6.02×1023

2、阿伏伽德罗常数：1mol粒子所含的微粒数

符号：NA 单位：mol-1

NA≈6.02×1023mol-1

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