勒夏特列原理——简单作图巧理解

以下为《勒夏特列原理——简单作图巧理解》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

勒夏特列原理

**_*学 李光耀

Tel：*** E-mail：***@qq.com

人教版高中化学选修4第二章第3节

——简单作图巧理解

勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

理解关键词：

①方向不变，程度减小

②“减弱”≠“消除”，更不是“扭转”

1、浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，化学平衡向 的方向移动。

正反应

2、温度对化学平衡的影响

增大压强，化学平衡向 的方向移动。

气体减少

3、压强对化学平衡的影响

升高温度，化学平衡向 的方向移动。

吸热

增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，从而“减弱”了反应物浓度的“增加”

气体的减少使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。

反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。

勒夏特列原理的理论依据

1、增大C反应物

简单作图巧理解

2、升高温度

简单作图巧理解

3、增大压强

简单作图巧理解

人教版选修4第28页实验2-7

在其他条件不变的情况下，压强增大为原来的2倍，

（即平衡体系体积变为原来的?）

NO2的浓度 （增大、减小、不变）

2NO2 (g) N2O4 (g) △H <0

(红棕色) (无色)

增大

平衡体系体积变为原来的?

NO2的浓度变为原来的2倍

平衡正移减小NO2的浓度而减弱改变

NO2的浓度增大为原来的1倍多

人教版选修4第28页实验2-7

在其他条件不变的情况下，压强增大为原来的2倍，（即平衡体系体积变为原来的?）

体系的颜色 （变深、变浅、不变）

人教版选修4第28页实验2-7

在其他条件不变的情况下，移走部分NO2

NO2的浓度 （增大、减小、不变）

体系的颜色 （变深、变浅、不变）

2NO2 (g) N2O4 (g) △H <0

(红棕色) (无色)

减小

移走部分NO2

NO2的浓度要减小

变浅

人教版选修4第28页实验2-7

在其他条件不变的情况下，移走部分NO2

NO2的浓度 （增大、减小、不变）

体系的颜色 （变深、变浅、不变）

2NO2 (g) N2O4 (g) △H <0

(红棕色) (无色)

减小

移走部分NO2

体系的颜色要变浅

变浅

小结：运用勒夏特列原理时要注意的一些问题

⑴ 此原理使用的前提是已经达到平衡的体系。

⑵ 只有改变影响平衡的条件时，才能使平衡发生移动。

⑶ 平衡移动的结果是“减弱”影响，而非“消除”影响。

⑷ 当同时改变影响平衡的几个条件时，勒夏特列原理对每个条件来说仍然适用，但平衡实际移动的方向是多个条件综合影响的结果，并决定于主要的影响因素。

演示完毕

**_*学 李光耀

Tel：***

E-mail：***@qq.com[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《勒夏特列原理——简单作图巧理解》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。