3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性

（第一课时）学习目标及要求：1、掌握水的电离和水的离子积常数。

2、掌握溶液的酸碱性与PH值的关系。

3、运用水的离子积常数计算溶液中的H+、OH-的浓度。精确的纯水导电实验现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质极弱能发生 电离微弱灵敏电流计灯泡阅读45页 水的电离 并回答

1.写出水的电离方程式

2.写出水的电离常数表达式

3写出水的离子积表达式

4. 25 ℃时，1升水中有多少摩尔水电离？水中的c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？水的离子积为多少？

一、水的电离

1.水的电离平衡

理解水的离子积常数注意事项：（1）、Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何稀溶液.

（2）、Kw只受温度影响

25℃ Kw == 1×10－14

100℃ Kw ≈ 1×10－12

温度升高，水的电离程度增大，Kw亦增大。温度：

分析表格中的数据，有何规律，并解释之。温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。2.影响水的电离平衡的因素在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值左 左不移动右右不变不变不变不变不变其他：增大减小增大减小不变不变增大减小减小增大2.影响水的电离平衡的因素小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变有些盐会促进水的电离c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L问题探究：1、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等？是（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，

由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，

由水电离产生的c(OH-)是多少？(3)在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L

的溶液，则该溶液的酸碱性如何？巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，

由水电离产生的c(H+)是多少？解： = 1×10-9 mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，

由水电离产生的c(OH-)是多少？解： = 1×10-9 mol/L在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L

的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学 与 问答：可能是酸性也可能是碱性1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

2、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸A ＞ C ＞ BB中c(H+) = KW / c(OH-) =2 × 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②3.（1）、25℃，在10-2 mol·L－1的盐酸溶液中， c(H＋)＝ ，c(OH－)＝ ，

c(H＋)水＝ ， c(OH－)水＝_______；

（2）、25℃，在10-3 mol·L－1的NaOH溶液中， c(H＋)＝ , c(OH－)＝ ，

c(H＋)水＝ ， c(OH－)水＝ ；问题探究10-2 mol·L－110-12 mol·L－110-12 mol·L－110-12 mol·L－110-12 mol·L－110-2 mol·L－110-12 mol·L－110-12 mol·L－1导学案3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、Cl－、HSO32－

B．Al3+、Na＋、NO3－、Cl－

C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－

酸、碱性条件都不能共存碱性条件不能共存酸性条件不能共存酸、碱性条件都不能共存【思考】已KW100℃=1.0×10-12

1、在100 ℃时，纯水中C（H+）和C（OH-）为多少？

2、C（H+）＞1.0×10-7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性？

3、100℃时,C（H+）= 1.0×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

4、你认为如何判断溶液的酸碱性

二、溶液的酸碱性

c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性关系c(H+) ＞ c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) ＜ c(OH-)＞ 7= 7＜ 7c(H＋)＝1.0×10-7 mol/L的溶液 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：∵ c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH pOH=－lg c(OH－)余 pH=14－ pOH或由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpH练习：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH

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