4.2.1-铝、金属材料（第1课时）

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第2节 铝 金属材料 (第1课时)

〖三维目标〗

知识与技能:1.掌握铝的重要物理性质和化学性质;

2.了解铝的用途,体会性质决定用途;

过程与方法:采用实验教学法和问题教学法,通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学.

情感态度与价值观:1.通过介绍铝的两性,使学生学会用辩正的观点看待问题和分析问题;

2.通过实验的魅力,激发学生的学习兴趣.

〖教学设计〗

教学重点:铝与NaOH溶液反应.

教学难点:铝与NaOH溶液反应的分析.

教具准备:教材112、113页实验所需仪器和试剂; 多媒体课件.

〖教学过程〗

[引课]在元素周期表中,已发现的元素有110多种,大约有4/5是金属.金属在社会发展进程中,起着

非常重要的作用.如:青铜时代、铁器时代在历史上留下了光辉的一页.钢铁是工农业生产的

基础,即使在新材料层出不穷的今天,金属仍然有它不可取代的地位.我们日常生活中经常接

触到各种各样的金属,因此,了解金属的性质是非常有必要的.

[板书]第2节 铝 金属材料

[讨论](有学生结合生活中对铝的接触、认识) 讨论铝的重要物理性质.

[板书]1.铝的物理性质:铝是一种银白色、质软、密度较小的轻金属,熔沸点较高,能导电、导热,

有良好的延展性.

[提问]在金属活动性顺序表中,铝位于靠前的位置,是一种比较活泼的金属,它为什么不用放在煤油

中保存?

[板书]2.铝的化学性质:

[观察]演示教材112页“金属铝的还原性”,学生观察实验现象,分析反应中铝的作用.

[思考](1)在铝与氧气的反应实验中,火柴的作用是什么? 为什么要等火柴烧尽时立即插入氧气瓶,

而不能过早插入? 集气瓶中细沙的作用是什么?

(2)在铝与氧化铁的反应实验中,镁条氯酸钾的作用是什么? 纸漏斗为何要润湿? 该反应为

何叫作铝热反应? 什么是铝热剂? 该反应有什么利用价值?

[板书](1)铝具有强还原性.(常温下,在空气中铝易被氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻

止了内部的金属继续与氧气发生反应.)

(2)铝在纯氧中燃烧: 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

(3)铝热反应: Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe

[演示]铝与盐酸、NaOH溶液等反应的实验.( 学生观察实验现象,写出反应的化学方程式.)

[板书](4)铝与盐酸反应: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(5)铝与NaOH等强碱溶液反应:

2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠) + 3H2↑

( 或 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2(偏铝酸钠) + 3H2↑ )

[强调]铝在冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化; 铝与强碱溶液发生反应,这是大多数金属没有的性质.

[练习](1)将等物质的量的镁和铝相混合平均分成4份,分别加到足量的下列溶液中.充分反应后放

出氢气最多的是

A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

(2)除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是

A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液

(3)用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝最少的是

A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3

(4)两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,在相同状况下产生H2的体积比为

1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比是

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

[课堂小结]通过以上的学习,我们知道铝是一种强还原剂,同时也看到铝既能与强酸反应,又能与强

碱反应,说明铝既具有金属性,又具有非金属性.

〖板书设计〗第2节 铝 金属材料

1.铝的物理性质:铝是一种银白色、质软、密度较小的轻金属,熔沸点较高,能导电、导热,

有良好的延展性.

2.铝的化学性质:

(1)铝具有强还原性.

(2)铝在纯氧中燃烧: 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

(3)铝热反应: Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe

(4)铝与盐酸反应: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(5)铝与NaOH等强碱溶液反应:

2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠) + 3H2↑

( 或 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2(偏铝酸钠) + 3H2↑)

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