化学能与电能

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第二节

化学能与电能

第一课时第二章 化学反应与能量它们的工作动力如何解决？电池污染学习目标1、理解原电池的工作原理，掌握形成原电池的基本条件。

2、能正确规范书写电极反应方程式。

3、能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。 2001年我国发电总量构成图 火电站工作原理示意图化学能 电能机械能 热能思考：

能不能利用某一类型的反应，将化学能直接转变为电能？如果可以，该反应是属于什么类型的反应？探究实验一：⑴将Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？⑶若将Zn片,Cu片用一导线连接，导线间接一电流计，再浸在稀H2SO4溶液中，有什么现象？　　　

Zn片表面有气泡生成无明显现象Cu片表面有气泡生成，电流表指针偏转⑵将Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？ 电池反应式： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、 电极反应：

（氧化反应） 正极（铜片）：

Zn－ 2e- ＝Zn2＋

负极（锌片）：

2H＋＋2e-＝H2↑ （还原反应） 一、原电池 探究实验二:原电池的形成条件3.构成原电池的条件⑴有两种活动性不同的金属（或非金属单质如碳棒）作电极。⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两极相连形成闭合回路。前提——自发的氧化还原反应“两极一液成回路”一般而言，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对较弱的金属电极或其他导体为正极。

负极：电子流出的一极

正极：电子流入的一极

原电池的工作原理：原电池动画原电池的工作原理：一个自发的氧化还原反应通过原电池装置将化学能转化成电能。课堂练习：

分析下列原电池装置中，正极上可能出现的现象。

正负极是什么？电极反应是什么？ 答案：

碳棒上附着一层红色物质（Cu）；

电极反应：负极：Zn? Zn-2e-=Zn2+?氧化反应

正极：C Cu2++2e- = Cu 还原反应） 作业：

找一节干电池，通过上网查询，研究它的工作原 理。 谢谢指导！

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