水的电离平衡

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教学目标知识与技能：

1.了解水的电离和水的离子积

2.掌握有关离子积的计算

过程与方法

通过水的电离平衡及离子积的学习，帮助学生构建水的电离平衡体系

情感态度与价值观

通过水的电离平衡及离子积的教学，对学生进行事物的矛盾对立统一，相互关联，相互制约观点教育[重点]:

水的电离平衡，水的离子积

[难点]:水的离子积一情景预设1.常见的电解质有

强电解质有

弱电解质有

2.水的电离

H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－

H2O H＋ ＋OH－1L25℃的水里只有10-7molH2O分子发生电离

C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L二、任务呈现通过学习，能正确分析水的电离，掌握有关计算三、探究新知知识点一.水的离子积常数

1.水的电离常数表达式是什么？

2.水的离子积常数

KW=C(H+)C(OH-)

读课本46页表格分析水的离子积随温度升高的变化趋势是什么？为什么这样变化？知识点二.水的电离平衡分析分析以下情况对水的电离平衡、电离程度、氢离子浓度、氢氧根浓度、Kw的影响。

①加水 ②升温 ③通氯化氢气体 ④加氢氧化钠固体 ⑤家那 ⑥加氯化钠固体 ⑦加硫酸氢钠。思考:(1)影响Kw的因素有哪些?向纯水中通氯化氢气体

，Kw是否变化？

(2)抑制水电离的方法有哪些？

促进水电离的方法有哪些？

哪些物质对水的电离无影响？

(3)室温下纯水中C(H+) · C(OH-）为多少？

(4)如果室温下某溶液由水电离出的C(H+) 是10-12moL/L，

水的电离是促进还是抑制?该溶液的溶质可能是什么? 。知识点.三Kw的计算1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的氢离子和氢氧根的物质的量浓度乘积为10-24,则该溶液中一定不能大量共存的离子是：

A.SO32- B.NH4+ C.NO3- D. HCO3-

2.某温度下纯水中C(H+)=310-6moL/L，计算

①该温度下的kw

②温度不变⑻0.1 moL/L的硫酸溶液中,C(OH-) 是多少？由水电离出的氢离子浓度是多少？

3.有以下溶液：

①0.1moL/L的盐酸 ②0.1moL/L的醋酸

③0.1moL/LNaOH溶液 ④C(OH-) =0.1moL/L的氨水。

比较四种溶液中水的电离程度.四.拓展延伸1.某温度下,水的离子积常数,则t (填或=) 25。 ，理由是？

2、某温度下纯水中c(H+) =2× 10-7mol/L ，则此时c(OH-) = ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+) =2× 10-5mol/L ，则时c(OH-) 是多少 五.梳理提升一.水的离子积常数

影响因素

适用范围

二.水的电离平衡影响因素

促进

抑制

三.KW,C(H+),C(OH-)的计算

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