酸碱中和滴定法

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课题二　物质含量的测定第1课时　酸碱中和滴定法1.初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法。

2.认识定量分析在化学研究中的重要作用,能根据误差分析的原理对实验数据进行简单分析。一二一、实验原理

酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其原理是在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系,可以算出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。

完成中和滴定实验的两个关键问题:

1.准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的体积。这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积,如用酸碱滴定管、移液管量取酸、碱溶液的体积。

2.准确判断中和反应是否恰好完全反应。这需要选择适当的酸碱指示剂,通过颜色变化指示反应恰好完成。一二二、操作步骤

1.中和滴定前的准备工作

滴定管的检漏→洗涤→润洗→装液→读数。

2.酸碱指示剂的选择

(1)滴定至酸碱恰好完全中和时称达到滴定终点。需选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH相吻合的酸碱指示剂。

(2)强酸与强碱的中和反应通常选用甲基橙或酚酞作指示剂。

3.中和滴定操作

操作步骤可简单概括为:左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视溶液颜色变化,滴速先快后慢,接近终点时,一滴一摇,直至因加入一滴后,溶液刚好出现颜色变化,且在半分钟内不改变,即达到滴定终点,准确读出溶液体积。再重复两次同样的滴定操作。一二4.实验结果处理

取3次测定的标准液体积的平均值,进行计算。计算时保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。

滴定终点是否为恰好中和点?此时溶液pH是否一定为7?

提示:滴定终点不一定是恰好中和点,此时pH也不一定为7。一二三一、滴定管的使用及注意事项

1.滴定管的使用

(1)准备工作。

检:滴定管使用前必须检查是否漏水,活塞是否转动灵活。

洗涤:使用前将滴定管洗涤干净。

润洗:关闭活塞,从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液,并使滴定管缓慢倾斜转动,使溶液润湿整个滴定管内壁。

装液:向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上2~3 mL处。

调液面:若滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液,赶走气泡,调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个合适刻度。一二三(2)滴定:对于酸式滴定管,用左手控制滴定管的活塞,轻轻转动活塞使液体滴下;对于碱式滴定管则要轻轻挤压玻璃球使液体滴下。

(3)数据记录与处理:滴定管容易操作,易于控制所滴加液体流量,读数精确;两次读数之差为所取标准酸液或碱液的体积。

2.注意事项

(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体流量、读数比较精确,精确度取到小数点后两位,如:24.00 mL、23.38 mL,最后一位是估读值。

(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的溶液,碱式滴定管用于盛装碱性溶液。一二三(3)滴定管在装液前要润洗,否则会引起误差。

(4)要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两支滴定管(酸式或碱式),也不得中途向滴定管中添加试剂。一二三二、指示剂的选用及滴定终点的判断

1.选用指示剂

要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此:

(1)强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞。

(2)若反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)。

(3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范围过宽,一般不作酸碱滴定的指示剂。

(4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。如石蕊、酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用2~3滴为宜。一二三2.滴定终点的判断(滴入最后一滴标准液,溶液变色后,半分钟内不复原)一二三三、酸碱中和滴定操作中应注意的事项

1.在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至“0”刻度以上2~3 mL,并固定在滴定台上。在滴定管下放一只小烧杯,调节活塞,驱逐出滴定管下端的气泡(若是酸式滴定管,应快速放液以驱赶气泡;若是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的缝隙中流出,气泡即被逐出)。调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个刻度,记下起始读数V始。注意滴定管尖嘴处不应留存气泡。一二三2.用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V待,c待),注入锥形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示剂,显红色。在锥形瓶下面垫一张白纸,以便观察颜色变化。

3.整个滴定过程,左手旋塞,右手摇瓶,眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。要做到边滴边振荡,边观察颜色变化。

4.滴定开始时,滴加盐酸的速度可稍快些,但只能是一滴一滴地加,不可形成一股水流。随着滴定的进行,滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中酚酞由红色逐渐变为无色,当接近终点时,应滴入一滴停下来振荡一会儿,再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸时溶液刚好由红色变为无色,且在半分钟内不变色时,即达到滴定终点。一二三5.滴定到达终点后,记下滴定管内盐酸的读数V终。则消耗盐酸标准液的体积为V酸=V终-V始。

6.按上述要求重新操作2~3次,且每次所量取待测液体积要相同。两次滴定所用盐酸体积相差不能超过0.02 mL,即可取平均值计算

氢氧化钠溶液的浓度:知识点1知识点2知识点3知识点1 中和滴定所用仪器及操作

【例题1】 (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是　　　mL。?(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填入正确选项前的字母)　　　　。?

A.是a mL B.是(50-a) mL

C.一定大于a mL D.一定大于(5 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 /p>1 2 3 41 2 3 4答案:(1)C　A　B　E

(2)滴定管应垂直;装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相平;读数应精确到0.01 mL

(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

(4)“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度　充满溶液,无气泡

(5)3.1~4.4　由黄色变为橙色

(6)偏高

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