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第五单元
课题一
质量守恒定律
利川民族实验中学 李某某
想一想：
化学变化的实质是什么？
一、提出问题：
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
增加了？ 减少了？ 不变？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、红磷在锥形瓶中燃烧
让我们用实验和智慧来求证吧！
现象：大量白某某，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
红磷燃烧前后的质量测定
进行实验
密闭体系
点击图片观看视频
想一想
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
想一想
（防止集气瓶底炸裂）
（引燃白磷）
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
=
2、铁与硫酸铜溶液反应
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
单击图片观看视频
实验2小结：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅
称量烧杯中物质的总质量：
＝
相等
白磷燃烧，产生大量白某某；气球先膨胀后缩小
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
相等
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
反应物
生成物
反应物质的质量总 和
生成物的质量总和
实验5－1： 实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
请想一想？
实验5－1：
＞
气体
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
m1 = m2
实验5－2：
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白
烟，有白色固体生成。
天平不平衡，指针偏向砝码一边。
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白某某跑走一部分氧化镁。
=
若在密闭容器中进行试验：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
我们知道了：
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。
质量守恒定律的本质是，化学反应前后；
1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。
2、微观；原子的种类、数目，质量都不变
种类
数目
质量
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你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。
元素种类变了吗？
各元素的原子质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
动动脑
不变
改变
可能改变
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
可能
改变
分子数目
物质的总质量
质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的微观解释：
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素的种类不变
所以质量守恒
微观
宏观
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