1课时 盐类水解
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第三节 盐类的水解 第一课时 第三章 水溶液中离子平衡南宫中学：廖某某教学目标：⒈盐类水解的概念、实质⒉盐类水解离子方程式的书写复习思考CH3COOH是弱电解质，溶液呈酸性。醋酸溶液中加入醋酸钠固体，对电离平衡有何影响？CH3COONa = CH3COO_ +Na+2 CH3COONa 、NH4Cl是强电解质还是弱电解质3 写出CH3COONa的电离方程式？5. 判断溶液酸碱性的依据是什么？6. 盐溶液一定是中性的吗？4 .PH=2 盐酸水电离c(H+)水=
PH=2 醋酸水电离c(H+)水= PH=2 硫酸水电离c(H+)水=
PH=12 NaOH液水电离c(H+)水= PH=12 氨水液水电离c(H+)水=1×10－121×10－12 mol/L碱性酸性中性生成该盐的酸与碱碱CH3COOH NaOHHClNH3 · H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐酸H2CO3 NaOH一、探究盐溶液的酸碱性 自己总结盐溶液酸碱性的规律？谁强显谁性，强强显中性谁强显谁性，强强显中性强酸
强碱中性弱酸
强碱碱性强酸
弱碱酸性1 CH3COONa溶液呈碱性说明C(OH-)＞ C(H+)谁提供的OH-、H+？水3 水电离的OH- 和水电离的H+ 相等。 CH3COONa溶液C(OH-)＞ C(H+)，说明CH3COONa对水的电离如何影响？2 CH3COONa溶液呈碱性，水电离的C(OH-)＞10-7mol/L4 CH3COONa溶液哪种离子促进水的电离？CH3COONa=Na+ + 以CH3COONa为例写出溶液中存在的电离平衡CH3COO—（平衡）H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_醋酸钠在溶液中的变化正水的电离平衡向 向移动 水的电离（弱电解质）促进 NH4Cl溶液显 性
试分析其原因酸（2）氯化铵溶液呈酸性的原因？NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3·H2O+由于NH4+和OH-结合成难电离的一水合氨，降低了溶液中的OH- 浓度，水的电离平衡正向移动，H+ 浓度增大，使H+ 浓度大于OH- 浓度，溶液呈酸性。化学方程式:NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl氯化铵在溶液中的变化:二、盐溶液呈不同酸碱性的原因 1、盐类水解①定义: 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应。 ②实质 电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离③结果盐溶液偏酸性、碱性或中性，促进水的电离某些弱酸弱碱盐④条件有弱酸阴离子或弱碱阳离子特点：水解反应是中和反应的逆反应。
一般来说水解的程度是很小的。弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:对概念的理解规律：有弱才水解, 无弱不水解，
谁弱谁水解 都弱双水解
谁强显谁性, 同强显中性某些弱酸弱碱盐①常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、 ClO— 、CN—、F—、AlO2 — ②常见阳离子CO32—、 SiO32—、 SO32—、 S2—、 PO43— HCO3—、 HSO3—、 HS—、HPO42— 、H2PO4— ④条件有弱酸阴离子或弱碱阳离子注意：水解反应进行的程度一般都比较小结合水电离出的H+，使OH- 浓度增大，溶液呈碱性。结合水电离出的OH-，使H+浓度增大，溶液呈酸性。C. NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不 移 动向左移动向右移动A. H2SO4B. FeCl3E. KOHD. K2CO3课堂练习盐类水解结果促进水的电离1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜
C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_
C 、 Al3+ D 、 F_课堂练习BACB盐类水解结果盐溶液显示一定酸碱性下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D. NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1B、C课堂练习盐类水解结果盐溶液中离子 的浓度发生改变1.CH3COONa2.NH4Cl下列溶液中存在着哪些微粒？分子离子H2O CH3COOH Na+CH3COO_OH_H+课堂练习盐类水解结果盐溶液中微粒发生改变盐类水解结果促进水的电离盐类水解结果盐溶液显示一定酸碱性盐类水解结果盐溶液中离子的浓度发生改变盐类水解结果盐溶液中微粒发生改变总结：3 CH3COONa固体中阴阳离子的个比？
醋酸钠溶液中CH3COO- Na+呢？4 醋酸钠溶液中CH3COO- Na+ H+
OH-的大小比较？试试看： C(Na+）> C(CH3COO-) > C(OH-) > C (H+）二、水解反应的方程式书写 ②、一般不用 ↑、↓NH4Cl + H2O NH3·H2O + HClNH4Cl的水解练习：书写下列物质水解的离子方程式NH4NO3 AlCl3 Na2CO3 ` NaHS主盐类水解方程式的书写2、水解反应的方程式书写 ②、一般不用 ↑、↓③、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步④、多元弱碱阳离子的水解一步到位⑥、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存⑤、弱酸弱碱盐发生双水解
双水解进行到底的，用“ 、↑、↓ ”，均一步到位课堂小结：盐类水解方程式的书写：书写下列物质水解的离子方程式NaF Na2S CuSO4试试看④、多元弱碱阳离子的水解一步到位③、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步本节小结 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。水解定义：水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性都强不水解，溶液为中性水解方程式的书写： 多元弱酸根，水解分步写多元弱碱阳离子，水解一步到位多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
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