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1．1L的NaCl溶液中含有2mol NaCl，则此 NaCl溶液的物质的量浓度C（NaCl）＝
2 mol/L
1 mol/L
2．从1L 1mol/L的盐酸中取出10mL，取出的
盐酸的物质的量浓度C（HCl）＝
3．10L 0.5mol/L的CaCl2溶液中
C（Ca2+）＝ C（Cl-）＝
0.5mol/L
1mol/L
复习导入
学习目标：
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。加深对物质的量浓度概念的理解。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。
3、通过实验操作，培养实验能力、思维能力以及严谨、求实的科学作风。
一定物质的量浓度溶液的配制
问题探究
需要解决的问题：
1.如何准确测定溶质的质量
2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器
3.将溶质全部转移到相应的仪器中.
容量瓶介绍
容量瓶
构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：一个刻度线 两个数据
①容量瓶瓶颈上有一道刻度线
②容量瓶上标有规格（容积）和温度
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
4.注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻璃棒进行引流
⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶在使用前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180oC
倒立
观察
如何配制
100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液？
？
步骤：
计算
称量
溶解
转移
定容
摇匀
仪器：
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶
装瓶
贴签
一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
1．计算 需要称量的碳酸钠的质量
n=cXXXXXV=0.1mol/LXXXXX0.1L=0.01mol
m=nXXXXXM=0.01molXXXXX106g/mol=1.06g
需称量碳酸钠1.1g （精确到0.1g）
2.称量
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
3．溶解
①能否用容量瓶来溶解固体物质？
②除了烧杯外还需要什么仪器？
③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?
不能
玻璃棒
不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶
1.1g Na2CO3
4. 转移
①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?
②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？
应如何处理？
不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应该用玻璃棒引流。
没有，应该洗涤——用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中 。
两靠一不靠
引流
5.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液面最低处与刻度线相切）
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
倒掉重新配制
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加水至刻度线
错误，须倒掉重新配制
6. 摇匀
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.
7. 装瓶贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验再现
称取1.1g
冷却到室温
引流
洗涤
胶头滴管
1、配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液
练习
2、用18.4mol/L的硫酸配制100ml 2mol/L的硫酸溶液
实验再现
量取10.9mL
冷却到室温
引流
洗涤
胶头滴管
2mol/L
硫酸
在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
？
①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
②把溶液向容量瓶中转移时溶液洒了；
③未洗涤烧杯和玻璃棒；
④定容时水加多了或加少了；
⑤定容时未平视刻度线等。
误差分析（1） 导学案P36
偏 小
偏 小
偏 小
偏 小
偏 小
偏 大
偏 小
偏 大
偏 小
练习
误差分析（2） 导学案P36
偏 小
偏 大
偏 小
偏 小
练习
原容量瓶洗净后未干燥
对浓度无影响
误差分析（3）
配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
C．定容时，眼睛俯视刻度线
D．定容时，眼睛仰视刻度线
AC
课堂练习
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
【反馈练习】
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高某某）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2-3
偏低
1-2厘米
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
2、在配制一定物质的量浓度的溶液时，假如其它操作均正确，判断下列说法正误：
（1）定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线( )
（2）试剂与砝码的左右位置搞错导致配制结果偏高。( )
（3）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀导致配制结果偏高。( )
（4）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线( )
XXXXX
XXXXX
√
XXXXX
3、实验室欲配制 100mL 1.5mol/L NaNO3的溶液，试回答：
(1)、用不到的仪器是 。
A、烧杯 B、500mL容量瓶 C、量筒 D胶头滴管 E、玻璃棒 F、100mL容量瓶
(2)、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配制溶液对浓度有无影响？如有，有何影响？
(3)、实验开始时，需检查容量瓶 。
(4)、下列操作的顺序是 。
A、冷却 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 G、转移[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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