《利用化学方程式的简单计算》教学设计

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《利用化学方程式的简单计算》

教

学

设

计

姓 名： 姬某某

学 校：***学

《利用化学方程式的简单计算》教学设计

一、教材分析

初中利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。 在题目中哪些条件是与反应物(生成物)有直接或间接关系的，如何用数学关系式进行表达的，哪些与质量守恒定律有关系的进行理解和应用。

二、教学设计意图

? ? 本节课的主要目的是让学生在理解化学方程式涵义的基础上，进一步掌握有关反应物、生成物质量的计算，让学生根据自己已有知识解决问题，目的在于更好地认识化学变化，有效地解决实际生活、生产、科学实验中遇到的问题。教学过程中积极鼓励学生用多种方法自己解决问题，同时展示学生的各种方法，由学生自己来讲解自己的不同的方法，过程中鼓励学生对不同的方法给予自己的评价。这样有利于锻炼学生独立完成任务的能力，并从锻炼过程中，充分体会成功的喜悦，同时通过评价、优化解答方案学会取长补短。

三、教学目标

1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

四、教学的重点和难点

1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

五、教学过程

1.回顾根据化学方程式计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量；

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；

（4）列：列出比例式；

（5）求；求未知量

（6）答：检查结果，简明作答。

注意的事项:

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

2.精讲细练

（1）涉及质量变化的计算

例题1：将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g。求生成氧气多少g？生成氯化钾多少g？

解：根据题意，生成氧气的质量为： 26.5g- 16.9g=9.6g。

设生成的氯化钾的质量为x

MnO2

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

149 96

x 9.6g

149:96=x:9.6g

x=14.9g

答：生成氧气9.6g，生成氯化钾14.9g。

分析：此题涉及到反应前后物质质量的变化，反应后质量减小了，减小的质量为生成的氧气的质量，由此可以计算出生成的氧气的质量26.5g- 16.9g=9.6g。然后根据化学反应方程式已知一生成物的质量可以求出另一生成物的质量。

（2）涉及物质的体积的计算

例题2：在实验室中，将双氧水与少量二氧化锰混合制取500ml氧气，计算理论上消耗的双氧水中过氧化氢的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）

解：生成氧气的质量为： 1.28g/L ⅹ 0.5L = 0.64g

设双氧水中过氧化氢的质量为x。

MnO2

? 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑

68 32

? ? ?? ? ? x 0.64g

? ? ? ? 68/32 = x/0.64g

x=1.36g

答：理论上消耗的双氧水中过氧化氢的质量为1.36g。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：

a．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；

b．单位的换算，如题目中出现“ml”与“l”之间的换算。

（3）涉及含杂质类型的计算

例题3：求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）

解：设生成氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65? ? ? ? ? ? 2

6.5g×（1-20%） ? ? ? ? x

65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x

x=0.16g

答：生成氢气0.16克。

分析：此题涉及反应物不纯，在代入化学方程式中的质量均为纯净物的质量，所以先应将不纯物转化为纯净物，杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度

（4）练习：实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合制氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下表所示：

反应前固体总质量

反应后固体总质量



13.5g

8.7g



(1)生成氧气的质量是多少g。

(2)样品中含氯酸钾多少g。

解: (1) 生成氧气的质量为： 13.5g- 8.7g=4.8g。

(2) 设样品中含氯酸钾的质量为x

MnO2

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

245 96

x 4.8g

245/96 = x/4.8g

x = 12.25g

答：（1）生成氧气4.8克；

（2）样品中含氯酸钾12.25g。

分析：此题文字结合表格所出现的质量均为不纯量，首先找出反应中的纯量，再进行计算。

归纳小结：

三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确；

三个关键：（1）方程式正确；（2）分子量准确；（3）代入为纯量

课堂小结：本节课介绍了有关化学方程式的三种简单类型题的计算，用到了密度公式、纯度公式，在以后的学习中将会遇到综合性更强的计算题，希望同学们能够细心、认真。

六、教学反思

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